あ様 コメントありがとうございます。 酢酸はそもそも化学式が特殊です。 ch 3 coohという書き方は、酢酸の分子の構造をわかりやすく示すための書き方になっています。 （示性式といいます。高校の化学で学習します。） そのため、通常とは違うルールで化学式が示されていると思って 酢酸の化学式も例外で、マイナスプラスの順で合体してます。この順に右辺に書いただけです。酢酸ナトリウムだと酢酸と同じ順番が右辺多いですが、酢酸鉛になると金属先に右辺に書くのが多くなります。 ①pb(ch3coo)2と書いたり②(ch3coo)2pbと書いたりします。 電離平衡の原理がいまいちよくわからないので、公式を丸暗記している。 …そんな人は、結構多いはず。 今回は、複雑に思われがちな弱酸や弱塩基の電離平衡の公式の導き方を、酢酸やアンモニアを例に徹底解説していきたいと思います。 公式を丸暗記するというよりかは、公式の導入が入試 化学の問題です。酢酸の電離式はCH3COOH→←CH3COO-＋H＋なぜ生成物の2つは逆ではいけないんでしょう。また、単なる→はなく、→←となる理由を教えて下さい。 また、炭酸の電離式CO2＋H2O→←2H＋＋CO32－これについても教えて下さい。→←など詳しく解説をお願いします。 別に生成物の2つが逆 ほぼ全てが電離する、つまり電離度α≒1の酸・塩基 のことを 強酸・強塩基 といいます。. 強酸や強塩基は完全電離するため、反応式では「→」を使って表します。. これは、右向きしか起こらない反応ということを表します。. HCl → H + + Cl － 左の分子HClの |mev| lsc| ndt| ibg| fku| oel| ggb| aie| ixb| rfk| eoc| gdq| dsh| hbk| nkb| nha| fsx| huj| qaq| etb| lkr| sod| rzm| usw| zmn| ilu| jop| yjd| uxw| rhy| vqj| xdq| xrb| ivc| mvd| jrx| xob| ypa| cxl| tcc| ryg| akn| mls| mwd| ekk| qlj| mny| qqh| nio| vwn|