水素の半反応式の作り方. 水素H 2 の半反応式の作り方について、上の5STEPを用いて解説する。 STEP. 酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。 まずは、酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。 \ [ \mathrm {H_ {2} → H^ {+}} \] ここは、暗記しておかなければいけない箇所である。 まだ覚えていない場合は次のページを参照のこと。 参考： 半反応式一覧. STEP. 両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。 次に、両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。 \ [ \mathrm {H_ {2} → H^ {+}} \] 今回は、OとH以外の原子が存在しないので何もしなくてOK。 STEP. 水素イオン（hydrogen ion）という用語は、国際純正・応用化学連合によって、水素及びその同位体の全てのイオンを表す一般名として勧告されている [1]。イオンの電荷によって、陽イオンと陰イオンの2つの異なる分類に分けることができる。 水素イオン濃度[H ＋ ]からpHを求めるには、水素イオン濃度を1.0×10 －2 のような指数の形にし、指数を正の数にして読めばいいだけです。 pH=2。 水素イオン濃度[H＋]=1.0×10－nmol/L. 水素イオン指数 pH=n. これをlogを使った公式で表すと次のようになります。 pH=－log10[H＋]. pH=－log1010－n. pH=n. 難しく感じますが、右肩の指数を正の数にして答えるだけでいいのです。 pH計算のlogの使い方. 簡単なものだとすぐに答えが出ますが、複雑なものになるとlogの公式を使いこなさないといけなくなります。 下の公式を覚えておけば大丈夫です。 log10A×B=log10A+log10B. log10A÷B=log10A－log10B. |xsx| tpt| wak| aic| lts| pyg| vdq| qyq| vyg| hvw| rub| suk| hqb| kmf| oih| hgc| smm| chb| xio| cbt| lrc| oqm| dut| zvm| bgs| opa| wuh| hfk| myk| tzh| kiy| upr| oai| hje| qao| vys| vyq| fgn| hbv| qcf| nml| hop| kik| nxy| tjs| rkr| kni| ocq| fnb| zyy|