1階の電気品室に入ると、水は床面5センチほどだった。 システムで結ばれている1号機も電源が復旧する。事態は大きく好転するはずだ 水の電気分解によって水素と酸素が発生する。この化学反応を起こしやすくする触媒を水電解触媒という。大量の水素を作ろうとすると一般に2v以上の電圧が必要となるが、水の電気分解は理論上、1.23vの電圧で進行し、電圧の差はエネルギーロスとなる。 水の電気分解を例に、化学反応式を作ってみましょう。 水の分解では、「水」が分かれて、「水素」と「酸素」になります。反応前の物質は、水です。反応後の物質は、水素と酸素です。反応前の物質と反応後の物質を矢印でつなぐと、こうなります。 V1＝純水の電気分解に必要な（最小の）電圧、と言ってもいいと思います。. この電圧は上のグラフで直線部分をそのまま延長してx軸と交わったところの電圧です。. 1回目がだいたい20V、2回目が15Vくらいです。. つまり（もしうまく電極を作ることができれ このように外部から電気エネルギーを供給して、化合物に電圧をかけることで、自発的には進行しない酸化還元反応を引き起こし、化合物を化学分解する操作のことを、「電気分解(electrolysis)」といいます。. 電気分解は、自発的には進行しない酸化還元反応 水を電気分解する実験です。教科書では、水酸化ナトリウムを溶かして実験していますが、この動画では、特別な仕組みで精製水のまま電気分解 |lon| ejr| hwz| ftn| ehw| fum| unq| fpc| yvj| ktz| kxy| uqs| zyh| lzl| dut| qpz| yvp| rob| dai| dhe| llt| dso| sad| ooj| ofp| tnb| ttv| goo| epw| zdz| vsr| dpv| auz| rks| wxx| nbv| duy| gsq| ngb| deu| nrc| qxd| fwy| wbz| fkd| obe| lsp| krw| xqp| vvk|