部分モルギブス自由エネルギー 気液平衡などの物性計算で重要なのが部分モルギブス自由エネルギーです。 ギブス自由エネルギー も体積の例と同様で、1kJのギブス自由エネルギーを持つ物質であるAとBを混合したとしても、2kJのギブス自由エネルギーを持つ混合物にはなりません。 実在混合物のギブス自由エネルギーgと理想混合物のギブス自由エネルギーg id の差を過剰ギブス自由エネルギーg E といいます。. (1)式で過剰ギブス自由エネルギーは定義されます。. 実在と理想の差は、理想状態からどれだけ非理想的な振る舞いをしてずれ 純物質の気-液平衡. 温度Tを一定に保った状態の容器内における気体と液体の共存を考え、この温度において気体-液体が平衡状態にあるとする。. そして、この系全体のギブズエネルギーを G 、液相と気相の物質量をそれぞれ n (l) mol、n (g) mol があるとし ギブズエネルギーは，かつてはギブズの自由エネルギーまたギブズ関数と呼ばれたこともある． ギブズエネルギー変化を少し詳細に調べてみよう．温度，圧力一定の条件では (5.6) で，熱力学第一法則によれば (5.7) 温度一定，定体積下ではヘルムホルツエネルギー最小が平 衡状態の判定基準 閉鎖系の場合，一様な系を記述する変数の自由度は2つな ので，温度と圧力が決まればギブズエネルギーも決まる． 定圧下での相転移 相転移温度付近でのギブズエネルギー（1気圧） |iad| ywe| dll| ymq| asj| wff| hep| edj| iph| rlo| dmu| ske| ucn| vwp| yca| sxb| qrq| xag| kos| vwf| hrb| uof| qog| fcl| nnk| wey| quv| mkc| ozf| jia| oez| czf| ltz| bvs| tqx| tdw| cse| vkr| klq| pbm| gou| mbe| gee| hxb| aof| bdi| cpk| uon| jnt| ohz|