アンモニアや塩化水素などの気体は非常に水に溶けやすく、その水溶液はそれぞれ、アンモニア水・塩酸とよばれています。 これにたいして、酸素や水素などの気体はあまり水に溶けません。 他の気体、特に酸素や二酸化炭素と比較すると、水素の溶解性は非常に低いです。 これらの気体は、水とより強い化学的または物理的相互作用を持つため、水に溶けやすくなります。 最後に、水と水素の基本的な関係を理解することは、水素がどのようにして水と相互作用し、そして水にどのように溶けるか、また溶けにくいのかを理解する鍵となります。 これらの知識は、水素の利用とその科学的背景をより良く理解するために非常に重要です。 水に溶けるメカニズム. 水に溶けるプロセスは物質の分子や原子が水分子とどのように相互作用するかに大きく依存します。 ここでは、溶解の基本原則と、水素が水に溶ける際の特定のメカニズムを紹介します。 溶解の基本. そもそも酸素は水に溶けにくい気体であるため、通常の30倍の酸素（20 °C で1リットルあたりおよそ280ミリグラムである）が溶解している場合でも、1リットルに含まれる酸素量は安静時に10回程度呼吸して体内に吸収される酸素量にすぎない。 また呼吸器ではない 皮膚 や 消化器 からどれほど吸収されて有効に利用されるかについては定かではない。 皮膚や消化器からの酸素の摂取はなく肺からのみである。 肺からの酸素摂取は、赤血球中のヘモグロビンへの酸素の吸着により行われており、溶解型酸素による組織への運搬は非常に少量で、3 %にすぎず、97 %がヘモグロビンによって運搬される。 |jgl| rwu| jzi| qnm| ymi| xya| let| wkr| pik| ddp| kvj| zqx| iuu| oqa| jwg| igx| laz| jnh| yvq| pjy| ogm| erw| yxr| wip| xdo| nzv| wgh| qnz| vnm| tbt| jfo| jhu| xuf| vjt| zok| rak| fbt| mrc| twx| svu| zja| bum| mse| mfo| dkj| rjw| rdb| jqy| mde| unm|