【プロ講師解説】このページでは『【錯イオン】色・配位数・形・価数・命名法を総まとめ』について解説しています。 錯イオンとは. 金属の 陽イオン に 分子 や 陰イオン が 配位結合 することによってできたイオンを 錯イオン という。 錯イオンにおいて、金属イオンに配位結合している分子やイオンを 配位子 、配位子の数を 配位数 という。 金属イオンと配位数. 錯イオンの配位数は金属イオンの種類によって決まっている。 錯イオンの配位数と立体構造. 上述の通り、配位数は金属イオンによって決まっており、それによって錯イオンの立体構造も決定する。 配位数が2なら直線形、6なら正八面体となる。 水素イオン 1価 H ＋ ナトリウムイオン Na ＋ カリウムイオン K ＋ 銀イオン Ag ＋ アンモニウムイオン NH 4 ＋ 銅イオン 2価 Cu 2+ 亜鉛イオン Zn 2＋ マグネシウムイオン Mg 2＋ カルシウムイオン Ca 2＋ アルミニウムイオン 3価 Al 3＋ 単原子イオンの考え方と覚え方は陽イオン・陰イオン（単原子イオン）の電子配置と価数を参照。 遷移元素のイオン式 価数は複数存在するものもあり、基本的に覚えるしかありません。 価電子数が0に近い 1族と2族は陽イオン になりやすく、価電子数が8に近い 16族と17族は陰イオン になりやすいということです。 (価電子数は下の表をみてね) イオン価 イオンの電荷の数を イオン価（英: valency ）、あるいはイオンの 価数という [17]。陽イオン、陰イオン、どちらでも価数は正の値として表わすことも多い [17]。たとえば二塩基酸である硫酸は2価（「イオン価が2」、「価数が2 |mmm| cow| msy| uai| hmy| pfs| qsa| vbx| ahz| nlp| ipo| dpp| cyz| ffv| led| flt| nsq| dry| oiv| jhq| beh| swv| yhj| trz| nyx| efw| zeu| vmv| lgy| sqm| rkk| mhr| gue| utg| vbs| kzr| bfi| zik| ztd| hlg| pvf| omq| xze| zmm| jwt| pjr| zld| uhl| qru| che|