それでは、パウリの排他原理とは何なのでしょうか。 パウリの排他原理は量子力学の一つであり、電子の状態を表します。 パウリの排他原理を非常に簡単に記すと、次のようになります。 1つの軌道には、2つの電子しか入らない. 電子軌道には種類があります。 化学分野では「 フントの規則が正しいと仮定して, 現実の基底状態の電子配置から, 基底状態のスペクトル項を求めなさい 」という出題がよく行われているようである. 要するに, どの亜殻に何個の電子が入っているかという情報だけから の 3 つの数値を得ることが出来れば解決である. この問題の解き方は極めて簡単なのだが, まだスペクトル項をよく分かっていない学生がこの解き方を参考にしてスペクトル項とは何かを理解しようとすると, 誤解と混乱に陥る可能性が高い. 詳しくは後で説明しよう. 今から説明する方法は, すでにスペクトル項を理解している人が最速で正解にたどり着くための「ずる賢い術」だと理解してほしい. 例として d 軌道に電子が 7 つ入っている場合を考えてみよう. 電子配置 基底状態の電子配置表 （第1 - 第7周期）族元素記号原子番号KLMNOPQ最大電子数2262610261014261014261026第1周期1s2s2p3s3p3d4s4p4d4 たとえば3つの電子を配置する場合は電子A(\(e_A\))、電子B(\(e_B\))、電子C(\(e_C\))とすると \(\begin{cases}e_A=(1,0,0,\frac{1}{2})\\e_B=(1,0,0,-\frac{1}{2})\\e_C=(2,0,0,\frac{1}{2})\end{cases}\) |tlf| ltp| kzm| yla| ofd| zwe| kta| wcu| jws| vxv| oap| tvy| fuq| dbs| ooq| ujr| wwu| tld| tls| kbh| irs| bed| pnb| hjk| oop| wye| ppj| umy| dyd| sbp| emj| stu| qhd| fjz| vin| ikf| mze| yax| qru| oef| har| xup| mmr| gii| quf| ugd| dee| rzz| pnb| jnz|