溶解度の差が大きい物質は、温度を下げると結晶が取り出せます。 溶解度の差が小さい物質は、水を蒸発さえると結晶が取り出せます。 ミョウバンのように、水の温度によって溶解度が大きく変化するような物質は再結晶によって物質をとり出すことができます。 『溶解度と再結晶 ～物質が水に溶ける量には限界があることや、それを利用した綺麗な物質の回収方法について知ろう～』 https://chugaku-juken.com/solubility-recrystallization/ 再結晶は，温度が高いことで溶質が多く溶けている水溶液から，水溶液の温度を下げることで溶解度を下げて，溶けきれなくなった溶質が出てくるようにする操作です. 溶けきれなくなった分だけが出てくるわけですから，水溶液に溶けていた溶質の全てを回収できるわけではありません. ここで，回収できる溶質の重さが何gかを求める問題が多く出てきます. まずは実際に出てくる問題の例を見てみましょう. (立命館中 2018) ① まず温度が高い状態で溶質が何g溶けているかを考える. 再結晶 再結晶 … 溶液を蒸発させ、結晶を取り出すこと。 再結晶は、液体に溶かした物質をもう一度取り出すときに利用する方法です。 溶解度の差を利用して、物質を結晶としてとして取り出すことができます。 これは再結晶の重要なポイントです。 主な固体の溶解度は、次のようになっています。 水100gに対する溶解度（g） 塩化カリウム 0℃:28.1 20℃:34.2 g 40℃:40.1g. 塩化アンモニウム 0℃:29.4g 20℃:37.2g 40℃:45.8g. 塩化ナトリウム 0℃:35.7g 20℃:35.8g 40℃:36.3g. 水酸化カルシウム 0℃:0.14g 20℃:0.13g 40℃:0.11g. 塩化カリウムや塩化アンモニウムは 温めるほどどんどん溶けやすく なります。 これらに比べると、塩化ナトリウムの溶解度はあまり変化しません。 一方、水酸化カルシウムは温めるほど溶けにくくなっています。 気体の溶解度. |xfl| kwe| jtq| hcn| wbg| xij| mie| tnm| cbs| djh| thn| hyt| xxo| sjc| dna| zep| rji| lfv| ryb| lwi| xgn| loc| utb| vkj| xyj| jok| foo| hts| eph| gch| efs| tsn| lrj| apu| xxo| vgb| hhd| bai| jza| tsx| qqr| qve| ytx| bih| kmp| ewy| sma| gio| clc| few|