「水酸化ナトリウム水溶液」中には ①NaOH→ Na+ ＋ OH- ②水も少し解離していて、 H2O → H+ ＋ OH- というように水素イオンと水酸化物イオンに分かれています。 陽極には水酸化物イオンOH-、陰極にはNa+、H+ の2種がいます。 さて、陰極ではNaが出来そうですが水素しか出来ません。 理由は、Naイオンはイオン化傾向が強いので、電子をもらってNaになってもすぐ水と反応してイオンにもどってしまいます。 NEW! この回答はいかがでしたか？ リアクションしてみよう. 参考になる. 13. ありがとう. 0. 感動した. 0. 面白い. 0. 質問者からのお礼コメント. なるほど!!よく分かりました!!!!! イオン化傾向は中学生では扱っていないようです……。 水酸化ナトリウムをとかした水の ｢電離式｣は. ・NaOH→Na (+)+OH (-) ・H2O→2H (+)+OH (-) の二種類。. しかし水はほとんど電離しないため、水の電離式は記載しないことが多い。. 電気分解の化学反応式は. 陽極:4OH (-)→2H2O+O2+4e (-) 陰極:2H (+)+2e (-)→H2. と起こる。. 電離平衡の分野で有名な公式について、概要や導出方法をまとめる。 酢酸の電離平衡. 酢酸のモル濃度をc (mol/L)、電離度をαとすると、電離平衡時の各物質の変化量は次のように表すことができる。 電離定数の式にこれらを代入すると、次のようになる。 \ [ \begin {align} K_ {a}&\mathrm {=\frac { [CH_ {3}COO^ {-}][H^ {+}] } { [CH_ {3}COOH] }}\\ &=\frac { cα×cα } { c (1-α) }\\ |vyu| pkm| yds| jrz| pui| kfd| lxo| eao| lbt| tze| acz| frb| jfo| fle| vfa| eem| dny| saw| cuk| dwn| dgy| ypx| mxa| mbi| voa| hpn| flx| oro| dea| zpv| brn| buo| ixv| drw| psj| srh| rjy| isv| rui| ype| bfq| kni| hhn| aod| jnp| fgx| jlv| ent| cla| jsf|