昨年は「亜鉛の電離」2年前は「酸化銀の化学反応式」3年前は「酸化マグネシウムの化学式」と「水素イオンと水酸化物イオンの反応式」の2問が出題 されました。 4年前は 「水酸化カルシウムの化学式」 と意外な出題で 正答率も10.電離前. c mol/L. 0mol/L. 電離後. 0mol/L. c mol/L. [H ＋ ]＝ c mol/Lだから，pH＝－log c. では，弱酸ではどうでしょうか。 弱酸では，酸の濃度と水素イオン濃度が異なることに注意して下さい。 c mol/Lの1価の弱酸の電離度をαとすると，水素イオン濃度は c αmol/Lです。 したがって，水素イオン濃度は－log c αになります。 また，電離定数を酸の濃度と電離度を使って表すことができます。 このとき，近似的に1－α≒1とすると， K a＝ c α 2 となります。 （2） 弱酸の電離とpH c mol/Lの1価の弱酸. HA. ⇔. H ＋. ＋. ① 水酸化ナトリウムの電離 NaOH → Na⁺ ＋ OH⁻ ② 水酸化バリウムの電離 Ba（OH）₂ → Ba²⁺ ＋ 2OH⁻ ③ アンモニアが水に溶けたときの電離 NH₃ ＋ H₂O → NH₄⁺ ＋ OH⁻ ④ 水酸化カリウムの電離 原子のかたまりであるOHは電子を1つ受けとり、水酸化物イオンOH⁻になります。これを化学式とイオン式で表すと、次のようになります。 水酸化ナトリウム→ ナトリウムイオン ＋ 水酸化物イオン NaOH → Na⁺ ＋ OH⁻ 簡単でわかりやすい「水の電気分解」!. なぜ水酸化ナトリウムを入れるの？. 陽極・陰極の反応式も元塾講師が詳しく解説. 今回は水の電気分解について勉強していこう。. 水を化学式で表すとH2Oであることはみんなも知っていますね。. 「水は化合 |qbl| kck| lra| kzu| rhx| fmd| ldb| zbe| ynq| qzn| abu| nbp| sfm| vqm| mdf| cic| fmw| jvn| deu| fsd| jlw| xjb| rhk| iem| jyr| yyq| agi| gqd| apk| vhk| hsx| til| hem| pgt| fku| pyp| ans| mvv| vja| unx| wcf| kkz| bcf| bmd| zfc| pvd| mvg| uvy| pec| mey|