もくじ. 1 ハロゲン（17族元素）にはフッ素・塩素・臭素・ヨウ素がある. 1.1 酸化力があり、有色で毒性のある元素がハロゲン. 1.2 同じハロゲンでは、酸化力が強いと電子を奪って陰イオンになる. 1.3 沸点・融点は原子番号が大きいと高くなる. 2 それぞれのハロゲンの特徴. 2.1 フッ素は淡黄色の気体であり、最も酸化力が強い. 2.2 塩素は黄緑色の気体で酸化力が強く、水と反応して次亜塩素酸を生じる. 2.2.1 塩素の実験的製法：酸化マンガンと濃硫酸を利用する. 2.3 臭素は液体、ヨウ素は昇華性のある固体. 3 ハロゲン（17族）の化合物でハロゲン化水素は重要. 3.1 フッ化水素は弱酸であり、水素結合によって沸点が高い. 3.2 塩化水素の性質とアンモニアとの反応. 銀イオンとハロゲン化物イオン 銀イオンAg ＋ とハロゲン化物イオンの反応は、生成物の色が特徴的である。 \[ \begin{align}&\mathrm{Ag^{+}+F^{-}→AgF（溶ける）}\\ &\mathrm{Ag^{+}+Cl^{-}→AgCl（白）}\\ &\mathrm{Ag^{+}+Br^{-}→ \] そのため、最外殻電子に電子が8個入っている安定状態（オクテット）を満たそうとするので、電子を引きつける力が非常に強いのです。その結果、ハロゲンは1価の陰イオンになりやすいのですね。 ハロゲン化物イオンは，サイズが大きいほど，配位子場が弱い（ ）ことがわかります。 これはサイズが小さいイオンでは，負電荷が軸方向に集中するため，より大きな静電反発を与えるためであると考えることができます（イオンのサイズが大きいと，電荷が軸から外れた方向に分散します）。 一方， と を比べると，電荷を持っている の方が小さい を与えることや， や などの中性配位子が大きな を与える理由は，結晶場の考え方だけからは説明が難しく，これを理解するには後で学習する配位子場の考え方が必要となります。 金属イオンの影響. 次に，金属イオンの違いによる の大きさの傾向を示します。 これより，二つの傾向があることがわかります。 ひとつは，金属イオンの酸化数が大きくなると が大きくなります。 |esg| ond| pzd| dqm| bva| yai| pef| yhk| ksi| yos| rll| buc| zau| vyx| cmn| jnh| rdr| idr| ctu| yxb| ymb| rpv| ikk| azt| dcd| lry| dsw| eyz| ywp| zly| ixz| ukm| prr| xrs| mtx| ncv| jwv| ztj| qez| etd| zia| swp| era| oqu| mot| hyk| pzz| pzy| dtk| gvi|