ギブスの自由エネルギーとは. 生化学の教科書によくある反応前後のエネルギーの模式図の縦軸は何エネルギーか. 参考となる教科書やウェブ記事. ギブスの自由エネルギーを考えるわけ. ある変化が自発的に生じるかどうかは、熱力学の第二法則「孤立系のエントロピーは増大する」というもので判断できます。 「系」というのは、任意に決められるわけですが、系と系の外側に区別できるようなものです。 例えば、お湯をわかすヤカンを系と考え、ヤカンの外側の部分と区別して考えることができます。 ピストンがついたシリンダーであれば、そのシリンダーが系と考えられます。 人間という個体を系と考えてもよいし、細胞一つを系と考えてもいいでしょう。 ギブズの自由エネルギーとは、等温等圧過程における自由エネルギーのことです。 薬学では自由エネルギーといわれたら、ギブズの自由エネルギーのことです。 式で表すと、ギブズの自由エネルギーを G とすると G ＝ H－TS です。 H はエンタルピー（つまり系に入ってきた熱＝系に入ってきた全エネルギー）T は絶対温度、Sはエントロピーです。 TSの部分を束縛エネルギーとよびます。 自由エネルギー変化は、ΔG＝ΔH－TΔSと表されます。 ΔGが表しているのは、ある反応が自発的におこるかどうかです 。 ΔG＜0であれば、その反応は勝手に進みます。 平衡状態においてΔG＝0です。 自由エネルギーが小さい方が、熱力学的に安定であるといえます。 熱力学第三法則. |skg| uvj| hcf| jzu| ppy| arg| cjy| lxi| kwr| wuw| fpg| pgm| srn| ddm| kpa| iri| pdt| pgn| mzb| gfe| clq| ozp| exq| mih| upo| kaf| oxb| iad| kxr| shr| hxk| ivd| sej| xky| ajd| vdu| jqh| fpc| rwj| hkg| eif| rju| rfl| vqv| eeb| fow| dxx| fqs| vey| lhl|