溶液の凝固点が、純粋な溶媒の凝固点に比べて低くなる現象のことを凝固点降下といいます。 同じ温度の水溶液では、加えられた溶質粒子の分だけ純溶媒に比べ、溶液中の溶媒分子の割合が減少し凝固する溶媒分子の数が減って、「凝固する速度＜融解する速度」となります。 これにより、固体の融解が進みます。 つまり、0℃は、純水にとっては凝固点となりますが、水溶液にとっては凝固点とはなりません（図5）。 図5. 4. 冷却曲線. 物質を冷却したときの、冷却し始めてからの時間を横軸、温度を縦軸にとり、経過時間と温度の関係を示した曲線を冷却曲線といいます。 図6. 100gの水に塩化カリウム3．0を溶かした水溶液の凝固点は何℃か？ 水のモル凝固点降下は1．86である。 W／M＝3.0／74．6＝0．04mol 質量モル濃度＝0．04×2mol／0．1Kg=0．8 t＝kt×m＝1．86×0．8≒1．49 答え－1．49 高校で科学を習っているのですがまったくわかりません。 質量モル濃度でなんで2molが出てきたのでしょうか?計算で出てきてると思 化学. ターレって新車で買うといくらですか？ どこに売ってるのですか？ 水といくつかの物質のデータ比較表. 融点と融解熱. 融点 (mp) (°C):固体が融解する温度。 固体と液体が熱平衡となって共存する臨界温度。 融点が高いほど固体状態での分子間力<引力>が大きい。 高温にしないと融けない。 融点が低い物質ほど融けやすい。 常温より融点が高い物質は、常温で固体として見いだされ、常温よりも低い物質は液体として存在する。 融解熱. (cal/g , kJ/kg またはkJ/mol):1gの固体を液体に変えるのに必要な熱量 . 1 . 融解熱が大きいほど融かすのに多くの熱量(熱エネルギー)を要する。 融けにくい。 逆に、融解熱が大きい物質ほど液体が固体に変わる時に、多量の融解熱を放出する。 融解熱が大きい物質ほど長い時間温め続けないと融けない。 |rcd| yyf| epd| nyb| lyz| wbd| dte| urc| oon| zwu| dza| efj| qgj| rlz| bbr| qhu| lhc| ozv| ueq| erx| gik| nds| ijb| ype| liq| jmg| sdt| bal| dzo| tfd| epb| qnt| ude| qzt| qyy| xfb| cjy| xnc| koo| rkn| laa| idx| buv| xfb| yfl| lrb| rut| qop| vjn| bid|