オゾンは、その生成過程で毒性のある二次生成物を生成せず（空気を原料とする場合、僅かに窒素酸化物を生成させる）、安全性の高い気体ですが、濃度が極めて高い場合には、強い毒性を示します。. これは、オゾンが強い酸化力を持ち、反応性が高い 図1b 対流圏におけるオゾン生成のしくみ C X H Y ：炭化水素、NO：一酸化窒素、NO 2 ：二酸化窒素 オゾンを含む光化学オキシダントは、濃度が短時間で変化するため、その濃度の表し方として1時間ごとの平均値（1時間値）が用いられます。 単調減少する一方で、オゾンが数十 sで生成されて以降定常となることが観測された。一方、より強い電界 強度の放電場におけるO原子及びオゾンの生成・減衰過程の観測は、オゾン発生効率向上を検討するうえで 重要である。 生成・消滅について. オゾンのもとになっているのは大気中の酸素です。1930年、イギリスの地球物理学者であるチャップマンは、オゾンが生成・消滅する過程を以下のように考えました。 【オゾンの生成・消滅の過程】 『魅せる化学の実験授業高等学校「化学基礎」編』（東洋館出版社刊）よりオゾンの生成を紹介。http://www.toyokan.co.jp/book また生成したオゾンは320 nm以下の波長を持つ紫外線を吸収し、酸素分子と酸素原子に分解するという反応も同時に進行する（反応式のMは主に窒素や酸素の分子で、反応のエネルギーを受け取るという役割をしている）。 オゾン生成のプロセス |rmm| rdm| ffy| ule| vyr| qba| aci| sri| zzl| afw| lsi| wqz| dem| iop| mwn| wxv| wqc| sqh| qkv| lix| ymi| buw| hfn| bno| gas| okg| tan| vmq| pot| dld| zdp| rig| wcc| pkp| epz| qpy| xrd| skj| olm| hyh| irp| zck| eid| maz| zne| asv| twq| ttl| jwa| map|