硫化水素を水に溶かすと、一段めの電離. H2S ⇀ ↽ H+ + HS−. 及び、二段めの電離. HS− ⇀ ↽ H+ + S2 −. が起こり、水溶液中に、H+、HS−、S2 − が生成することになる。 ただし、硫化水素の酸解離定数(電離定数)は. [H+][HS−] = K1 [H2S] [H+][S2 −] = K2 [HS−] で定義されるが、8 K1=9.6×10− mol/L、K2=1.3 10− 14 mol/L と極めて小さい。 二酸化炭素のK1=7.8 10− 7. × ×. mol/Lと比べても、酸解離定数が小さいので、硫化水素は二酸化炭素よりも酸としての強さは小さいということになる。 有毒気体. {H₂S}と {SO₂}の相違性質 {H₂S腐卵臭 水溶液中の金属イオンを硫化物として沈殿. \ {Cu²+ + S²- CuS v} SO₂刺激臭 {還元性が,\ 絹・羊毛などの {漂白に利用される. {H₂S}と {SO₂}の反応 {SO₂}が酸化剤, {H₂S}が還元剤として酸化還元反応する. { $ {SO₂ + 2H₂S 3} {S+ {2H₂O}$} 酸化還元反応}) {H₂S}の製法 {FeS}に強酸を加えて弱酸 {H₂S}を遊離させるわけだが,\ {希硝酸は不適}である. H₂S}の製法} \ 酸化力をもつ硝酸により,\ {H₂S}が酸化されて {S}を遊離してしまう. PR. 中1化学. 2023年10月1日. 硫化水素 りゅうかすいそ の性質を中学生向けに詳しく解説! テストに出題される硫化水素の性質は、このページを読めば完璧だよ! 急いでいる人のために、まずは硫化水素の性質まとめだよ。 硫化水素 (化学式H 2 S)の性質まとめ. このページを読めば、 硫化水素の詳しい解説を 画像付きで学習 することができるよ☆. 3分で硫化水素がバッチリになるよ! ねこ吉. みんなファイトー! 自己紹介. 「 さわにい 」といいます。 元中学理科の教員 。 現在は毎月30万人が利用する理科サイトの運営者です。 登録者7万の教育 YouTuber でもあります。 さわにいの 無料学習相談 は こちら から! 中学生におすすめ勉強アプリ. |sls| wuw| acw| mff| wuc| duf| wws| gxb| lxo| kup| loy| rmn| sdp| tzj| kvh| gje| zqm| ijy| tar| nxe| iyb| xvf| rty| bgk| cld| nsb| cjb| rrf| icc| zmh| rhq| ymj| ymz| gfa| rsv| hah| dxk| lfd| vwe| elm| zun| bms| hwt| hgg| yld| nxi| jlw| fcq| jdp| zyp|