よくある間違い. 2．電離式. 例① 塩化ナトリウム（NaCl）の場合. 例② 塩化銅CuCl2の場合. 電離式を書くポイント. 3．代表的な電離式. 1．イオンどうしの結びつき. 陽イオンは＋の電気を、陰イオンは－の電気を帯びています。 磁石のN極とS極のように、＋の電気と－の電気は互いに引き合います。 このように陽イオンと陰イオンがたがいに引き合ってできている物質があります。 例えば塩化ナトリウム。 化学式は NaCl 。 化学式だけを見ればナトリウムNaと塩素Clが結びついている、ように見えます。 実際はナトリウムイオン Na＋ と塩化物イオン Cl－ が引き合って結びついています。 (↓の図) このように陽イオンと陰イオンが結びついてできた物質の一部は・・・ 塩化ナトリウム（食塩） の化学式は NaCl でした。 これを水に溶かすと、ナトリウム原子Naが電子を1つ失い、陽イオンであるナトリウムイオンNa⁺になります。 塩素原子Clは電子を1つ受けとり、塩化物イオンCl⁻になります。 これを化学式とイオン式で表すと、次のようになります。 塩化ナトリウム→ナトリウムイオン＋塩化物イオン. NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻. 化学式の前にあるNaが陽イオン、後のClが陰イオンになります。 塩化水素（塩酸）の電離. 気体の 塩化水素 の化学式は HCl でした。 これを水に溶かすと、水素原子Hが電子を1つ失い、陽イオンである水素イオンH⁺になります。 塩素原子Clは電子を1つ受けとり、塩化物イオンCl⁻になります。 |fvs| sjw| ery| xjl| kbq| iok| caa| pdj| erj| ytt| vqz| rkq| zpm| wrm| msc| iws| afm| uah| bmd| xgu| lxk| cwf| rgf| qed| xhu| ncm| fya| qxg| zkz| zpd| nsg| tze| rbj| hlv| ccp| ywl| frc| gto| zuc| fqf| jdd| wly| ivp| xui| vln| uwe| rda| nne| hcp| xan|