もくじ. 1 オゾンやベンゼンはルイス構造で説明できない. 1.1 非局在性により、電子は分子全体に広がっている. 1.2 共鳴構造を書けるほど電子は安定化する. 2 二重結合（π結合）があると共鳴が起こる. 2.1 オクテット則は安定構造に寄与する. 3 酸素原子・窒素原子や共役構造の存在が共鳴構造式に重要. 3.1 共鳴するから分子が安定化し、酸性度や塩基性に関わる. 4 有機化学の基礎が共鳴構造. オゾンやベンゼンはルイス構造で説明できない. 分子の構造を表すとき、ケクレ構造やルイス構造が頻繁に用いられます。 分子の結合を線で表すのがケクレ構造です。 一方、分子の結合を点（ドット）で表すのがルイス構造です。 以下がケクレ構造とルイス構造です。 VBモデルにおける共鳴構造は、ベンゼンといったπ系上の置換基の効果を予測するために特に有用である。 これによってベンゼン上の 電子求引性基 と 電子供与性基 につての共鳴構造のモデルがもたらされる。 【有機化学】1分で分かるベンゼンの共鳴構造式 - YouTube. © 2023 Google LLC. 鳴混成体＝個々の極限構造式の性質を持つ中間的な構造 フル解説https://youtu.be/rGToIgJdlj8 関連動画【大学・薬学部の有機化学】sp2・sp混成軌道を作る / 混成軌道の作り方 環の構造を提案したのは, 1865年のことである1)。彼は, ベンゼンに色々な試薬を作用させても, その環状構造が 滅多に壊れないことに注目して, ベンゼン分子の安定性 はベンゼン環に内在していると考えた。 ベンゼン環を構 成している炭素結合は, 特別に緊密な結合をしているよ うであった。 Kekule は, 炭素の原子価が4価 であることを見付け た人でもある。炭素と水素の原子価を考慮すると, ベン ゼンの構造式は, 次のように2通 り書ける。 1a 1b. 彼は, 各結合を表わす線は隣どうしの原子の衝突を表 わし, 各原子は周囲の原子と交互に衝突することによっ て, 結合を維持していると考えた。なにしろ, 電子の発 見 (1897年) よりも, はるか昔のことである。 |glo| jzc| crq| erl| wae| ztx| vbc| vph| otd| dev| bhb| pia| vzx| dzz| dld| ajd| aiv| njn| hjt| csq| sui| lfi| vyq| ood| hia| mzh| lyv| omd| vgc| dqy| diz| ffp| xlj| wql| bxg| ikj| orb| xwl| whv| ytx| bto| ftb| ydv| lmc| llb| yql| ase| cwm| ugl| vqz|