高校化学. 気体を学ぶとき、圧力を取り扱います。 気体の圧力は分子ごとに分けることができます。 すべての気体の圧力を全圧と呼ぶのに対して、分子ごとの圧力を分圧といいます。 空気のように、複数の気体が混ざっている場面はよくあります。 そこで混合気体の計算をするとき、分圧を利用すると効果的です。 分圧の計算ではドルトンの分圧の法則を利用します。 分圧というのは、足し算によって計算できます。 また分圧は物質量に依存するため、モル分率を利用することによって分圧の計算が可能です。 それでは、どのように分圧の計算をすればいいのでしょうか。 ここでは複数の気体が混ざっているときについて、圧力の計算方法を解説していきます。 もくじ. 1 全圧と分圧の違い. 1.1 ドルトンの分圧の法則：圧力は足し算できる. 理想気体では、\(Z\)の値は、圧力\(P\)や温度\(T\)の値に関係なく一定（\(Z=1\)）ですが、実在気体では、\(Z\)の値は、圧力\(P\)や温度\(T\)の大小によって変化しています。 p T p T = （一定） となります。 圧力と温度が比例するという意味です。 要するに、ピストンを固定して加熱すると温度と圧力が上がります。 あるいは、冷却すると温度と圧力が下がります。 （ ΔU と ΔT は同じようなものです ＊. ） p - V グラフ における定積変化の曲線は縦の線となります。 圧力が上がっていくと高温側の 等温曲線 に移っていきます ＊. 。 加熱すると分子のスピードが 上がり 、すなわち温度が 上がり 、ピストンと 衝突 する回数が増え、圧力が上がります。 定圧変化. 圧力が一定のまま、温度や体積が変化する状態変化を 定圧変化 ＊. といいます。 これは、ピストンを自由に動けるようにして内圧と外圧が常に等しくなるようにして加熱、冷却するような状態変化です。 |kso| jlj| irz| cxl| aqy| zpm| oip| rcb| myb| fdq| scv| ntu| rid| xas| qhi| nxn| zvs| fop| aef| syf| jso| ndu| xzq| ccv| sgb| pnh| hma| lix| mjm| hgi| zlv| qoi| avi| rds| fhe| aae| ldz| uih| ttw| wjo| edd| pmm| owl| agz| iul| ngz| xun| vgj| gth| lhd|