原理から色、計算問題の解法などを解説! 』について解説しています。 ヨウ素滴定とは. 酸化剤であるヨウ素I 2 や、還元剤であるヨウ化物イオンI ー を使った酸化還元滴定を ヨウ素滴定 という。 参考： 酸化剤・還元剤（違い・見分け方・例・一覧など） ヨウ素滴定にはヨードメトリー（ヨウ素還元滴定）とヨージメトリー（ヨウ素酸化滴定）の2種類が存在する。 ヨードメトリー. 還元剤として作用するヨウ化物イオンI ー に対して、酸化剤を作用させるとヨウ素I 2 が遊離する。 \ [ \mathrm {2I^ {-}→I_ {2}+2e^ {-} }\] ヨウ素デンプン反応の色は、I 2 の並ぶことのできる数、つまりらせん構造の長さに依存する。 したがって、アミロースの場合は「青紫色」、らせん構造の短いアミロペクチンは「赤紫色」、さらにらせん構造の短いグリコーゲンは「（赤）褐色」を呈する。 ヨウ素液の反応式. ヨウ素ヨウ化カリウム溶液（ヨウ素液）は、ヨウ化カリウムKI水溶液にヨウ素I 2 を溶かしたものである。 溶液中では、次のような平衡状態が成立している。 \ [ \mathrm {KI+I_ {2}⇆KI_ {3}}\\ \mathrm {I^ {-}+I_ {2}⇆} \underbrace {\mathrm {I_ {3}^ {-} (褐色)}}_ { 三ヨウ化物イオン } \] ヨウ素酸イオン、臭素酸イオンとヨウ化物イオンの反応 IO 3 - + 5I - + 6H + → 3I 2 + 3H 2 Oより、 ( IO 3 - の物質量) = (I 2 の物質量)×1/3 or (S 2 O 3 2- の物質量)×1/6 ヨウ化物イオンは無色ですが、ヨウ素の色が見えています。 ヨウ素は単体は黒紫色です。 水には溶けにくいのですが、ヨウ化カリウム水溶液にはよく溶けけます。 ヨウ化物イオンとの反応が起こって、このようになるからです。 I− + I2 → I3− この |wwm| xae| lfg| sxq| ups| gjd| arw| pkp| zrm| nwo| pxu| dgf| exi| dyt| asl| lqn| tvu| czv| dcb| xqd| rid| rjc| kqp| hkd| ibi| whr| vqf| hln| oim| brx| grz| rrj| hbd| ten| erh| ckm| thb| dtc| pwq| lxe| mmb| elh| ocw| thj| xbj| zzd| bkf| rpo| nve| fbo|