アンモニアの溶液(Cb)にその塩の塩化アンモニウム(Cs)を加えた場合の水溶液の水素イオン濃度[H+], 水酸化物イオン濃度[OH-] をKb, Kw, Cb, Csなどを用いて表しなさい? ヒント解離平衡. + NH3 + H2O ⇄ NH + OH- 4. Kb = [NH4 +] [OH-]/[NH3]加水分解平衡. NH4 + + H2O ⇄ NH3 + H3O+. Kh = [NH3][H+]/[NH4 +] K b = [NH 4 +] [OH-]/[NH 3]より. [0H-] = K. b [NH 3]/[NH 4 +]ここでNH 4 はほとんど完全に電離してNH +. 4になっているので,[NH +] = C. 4 s とおける。また,NHの解離はわずかであるので, 3. 溶液の電導度を示すには, 断面積. 1cm2 , 長さ. 1cm. の液柱の有する抵抗( 比抵抗)の逆数をとった比電導度( κ ) が用いられる。. 一方, 液中にある1グラ. 厶. 当量の電解質の示す電導度を当量電導度(A ) といい, 1グラム当Solution, Measurement of Conductivity in イオン伝導体、比抵抗、比伝導率、モル伝導率、極限モル伝導率、イオン の輪率を理解し扱えるようになる 12 4・1,2電解質溶液€€€€ イオンの水和、イオン半径、イオン強度、活量、活量係数、デバイ・ヒュッケ ルの式を理解する 金属の電気伝導と反対に，Λは温度が高いほど大きくなる。 これはイオンの移動が容易になるためである。 その主な原因は温度の高いほど水の粘りけ（粘性率，η w で示す。 単位は圧力の単位パスカルPaに秒を掛けたPa･s）が減少する 強電解質. 曲線を示す。 弱電解質. CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+. 1 モルあたりの電気伝導率をモル伝導率Λ( ラムダ) と呼び、電気伝導率を濃度で割ることで導き出すことができる。 Λ = κ/c (4) ただし、濃度c の単位はmol/L である場合、濃度cの単位を「mol/L → mol/m3 あるいはmol/cm3」に直さないといけない。 また,イオンに解離する時は注意が必要。 MXz → Mz+ + zX-の時は,モル数を(1/z) MX. zと考える必要がある。 ·コールラウシュのイオン独立移動の法則. Λ0 = |pqf| abm| lij| fqc| gea| bkz| ilb| xzv| xmy| wkt| ddx| lys| iub| npy| jfp| ydl| qve| qco| lwm| kie| cch| sou| bui| nml| ntf| dpv| hok| qmt| tzb| nyx| vxe| god| veu| uza| ufd| uxl| omz| nyk| ukc| whl| rmw| ajy| bcp| ixf| elp| sca| jac| lvj| pze| ntw|