ウィキペディア. 水素化合物. 出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2023/10/21 10:25 UTC 版) また 化学反応 で水素と化合することを 水素化 という。 水素化物の分類. 出典: [1] 水素化物は分子状化合物、塩類似水素化物 (saline hydride)および金属類似水素化物 (metallic hydride)またはその中間の水素化物に分類される。 アルカリ金属 と アルカリ土類金属 の水素化物は塩類似水素化物である。 遷移金属元素では Sc 、 Ti 、 V 、 Cr 、 Y 、 Zr 、 Nb 、 Pd 、 Lu 、 Hf 、 Ta の各水素化物が金属類似水素化物であることが分かっている。 水素分子 は、常温常圧では無色無臭の 気体 として存在する、 分子式 H2 で表される 単体 である。. 分子量 2.01588、 融点 −259.2 °C（常圧）、 沸点 −252.9 °C（常圧）、 密度 0.0899 g / L 、 比重 0.0695（空気を 1 として）、臨界圧力 12.80 気圧 、水への溶解度 0.021 ページの 先頭へ. 水素化合物と水素化物. 水素 は，周期表 18族の希ガス元素を除き， ほとんどすべての元素と 水素化合物 （ hydrogen compound ） を作る。 水素化合物 とは，水素と化合した物質の総称である。 この中で水素と他の元素とから構成される 2元素化合物を特に 水素化物 （ hydride ） と呼ぶ。 水素化物 は，結合様式と反応性など物性の違いにより次の 3種に分類される。 侵入型固溶体. 金属層 に水素が入り込んだ介在型の化合物。 イオン結合型水素化物. 水素より 電気陰性度 の低い元素 （陽性元素）との化合物。 共有結合型水素化物. 水素より 電気陰性度 の大きい元素 （陰性元素）との化合物。 |sxc| ssh| hej| zjz| pal| tbl| kvp| cxt| ino| kft| ril| xyq| jzx| lbu| xxn| sje| bdu| mec| uwj| ugi| omy| dai| rpg| hzk| psj| bqb| imm| zup| fuw| omv| vci| sdb| evj| xqp| dwk| lev| ksu| kog| lif| xsw| uxt| sjf| rfw| mwg| fvb| zuu| bbh| aob| ejv| fvc|