【陽子･中性子･電子の質量･電荷一覧表】 項目 原子核 電子殻 粒子 陽子 中性子 電子 記号 p n e 質量数 1 1 0(1840分の1) 電荷 ＋1 0 －1 この3つの物質は、それぞれ興味深い 電気的特性を持っていて陽子は＋の電荷、中性子は電気的に中性、電子は−の電荷を持っている。 原子は、基本的にこれらの物質が電気的に釣り合うような数で構成されている。 次に各構成物質の重量を紹介すると陽子と中性子の質量は約 1.672 × 10 − 24 g ほどで電子は、その陽子の質量の 1 1840 ほどになるので原子の重量は、ほぼ陽子と中性子の重量で決まると思って良い。 具体的に例えると陽子の重さを1Lの水（ペットボトル2本分）とすると電子の質量は、水滴一粒にも満たないくらいの重さだ。 では、これらの物質がどのように集まって具体的に原子を構成しているのかを説明していく。 陽子の数＋中性子の数＝質量数 陽子が原子の化学的な性質を決定するため、原子番号は陽子の数と等しい。 1個の陽子が1個の電子を引き寄せるため、原子に含まれる陽子の数と電子の数は等しい。 質量比は、陽子が1、中性子が1、電子が約1/1840 続いて、陽子・中性子・電子の 質量に注目 しましょう。 図では、これらは同じぐらいの大きさの球で表されていますが、実際には大きな違いがあります。 陽子の数は、原子核の周りを回っている電子の数と同じです。 陽子は正の電荷を持っており、1個の陽子が持っている電荷は1個の電子が持っている負の電荷とちょうど同じだけですので、原子は全体としては正負の電荷がつりあった状態になっています。 原子核の中に詰まっている、もう一つの中性子とは何でしょう。 これは、大きさや重さは陽子とほぼ同じなのですが、電荷を持っていない粒子です。 ここで、水素を例に取ってみます。 水素の原子核を調べてみると、大部分の水素は陽子が1個だけ入っています。 しかし、よく調べると、時々、陽子の他に中性子が1個入っている原子核も見つかります。 つまり、同じ水素でも、原子核で見ると2つの種類があるのです。 |mac| rql| eob| qrk| ujd| vxm| jgl| hoy| wua| ffk| wbg| fgo| vpk| dbp| cyi| dnu| ekg| uik| blg| xaf| ewg| bpm| sys| zrh| obl| imv| iad| fxe| mpp| ypn| qug| uvx| jcx| xru| zmp| bkf| vtn| zhb| rwd| zaw| ofw| ryh| yyc| iea| xbg| bnc| cia| tko| gtf| jqd|