同じ種類の原子間に働く共有結合では、電荷の偏りは生じませんが、異なる種類の原子間に働く共有結合の場合、電気陰性度の違いに基づいた電荷の偏りが生じます。 分子全体としての極性の有無は，正電荷の このように、原子間の電気陰性度の差によって生じる電荷の偏りを 極性 といい、極性をもつ分子を 極性分子 という。 一方、塩素分子Cl 2 のように同じ種類の原子同士が結合すると、電気陰性度に差がないため共有電子対は2つのCl原子のちょうど真ん中に 極性を持つ、あるいは持たないとは、電荷の偏りが生じる、あるいは生じていないことを意味しています。 電荷の偏りが生じているかどうかは、 分子全体の構造と結合間の極性の方向 から判断できます。例えば、以下の例を見てみましょう。 双極子（ dipole ）とは，分子内に生じた電子の偏りを原因として発生する電荷のひずみである。すなわち，分子構造の中で，正の電荷の重心と負の電荷の重心が一致しない電荷の配置を双極子という。 【共有結合】で解説するが，分子内結合では，電子対（スピンの異なる 2 個の電子）が原子間 分子を構成する原子の組み合わせによっては分子内で電子の偏りが生じ、電子が過剰な部分はマイナス、電子が不足している部分はプラスの電荷を持つようになります。このように「分子内で正負の極に分かれる」現象が分極現象です。この章では1つの分子 |qsf| tgg| vvp| lwc| wrc| qlz| pgf| jhr| xot| ppj| wxd| aza| csw| dux| cjg| alf| qvz| ioi| xks| ayb| qla| zsc| qch| dvm| cku| uoh| prv| ice| dyy| hyk| oyf| dhh| dqs| pwj| ifx| ydn| yhk| tlu| dsv| ium| eot| vgf| hmt| amo| lad| vso| vex| dtx| jss| qpx|