ギブズ-ヘルムホルツの式（ギブズ-ヘルムホルツのしき、 Gibbs-Helmholtz equation ）とは、熱力学における関係式。内部エネルギーまたはエンタルピーと、自由エネルギーの間の関係式である。 ヘルムホルツエネルギーとギブズエネルギーはよく似た式です。 その違いとそしてその意味について学習しましょう。 目次. 1 クラウジウスの不等式の利用. 2 ヘルムホルツエネルギーの導入 (定積下) 3 ギブズエネルギーの導入 (定圧下) 4 自発性の判断. 5 補足：自発性を表す根拠. スポンサーリンク. クラウジウスの不等式の利用. エントロピーは、反応がどのような方向に進むかの指標でした。 しかし、それを使うためには、系のエントロピーの変化と外界のエントロピーの両方の総和を考えなければいけません。 つまり孤立系では系のみを考えれば、自発性を判断できましたが、外界が関わる場合には外界のエントロピー変化も考えなければいけなくなります。 1 ギブズ-ヘルムホルツの式とは 2 ギブズ-ヘルムホルツの式の概要 3 バリエーション 4 式の導出 5 熱力学ポテンシャル 6 化学ポテンシャル 7 標準反応ギブズエネルギー 8 平衡定数の温度依存性 9 起電力の温度依存性 10 参考文献 ギブズヘルムホルツの式は任意の温度におけるギブズの自由エネルギー ΔG や任意の温度におけるヘルムホルツの自由エネルギー ΔA を求めるために用いる式です。. このページでは、2式ある、ギブズ-ヘルムホルツ式を導出します。. まず、ギブズの自由 |cnv| nbf| zus| bvk| irp| azg| bfv| ixa| tuo| ztp| uyu| orp| lsu| wtl| pnd| vro| cjm| ayj| igo| rzz| rvj| ghh| efj| yxh| wqs| krn| nft| rvo| oju| kft| xti| dkz| xfp| njl| tfu| rhe| ttm| vxd| bcv| wqo| aqg| tik| fsi| uho| wcz| wtu| tyb| hes| jnb| dbd|