相変化におけるギブス自由エネルギー変化がどうなるか考えてみましょう。 ここでは液体から気体への蒸発を例にします。 蒸発に必要な熱量は蒸発潜熱ΔH vap で与えられます。 例題. 反応ギブズエネルギーと標準生成ギブズエネルギーを CO (g)+1/2O2 (g)→CO2 (g) の反応を例に. 考えてみましょう。. 解答. 標準生成ギブズエネルギーの値はそれぞれ、. CO (g)＝-137.2kJ/mol、O2 (g)＝0kJ/mol、CO2 (g)＝-394.4kJ/molです（このデータは各種教科書や便覧に 化学反応を一般的に. (5.13) のように書けば，反応のギブズエネルギー変化 は生成物のギブズエネルギーから反応物のそれを差し引いたものとなる．すなわち， (5.14) である．. この場合，（5.13）式の反応式で右辺が生成物で，左辺が反応物である．. 右辺と左辺を逆にすると，生成物が反応物に，反応物が生成物となり， の符号が変わるので注意する必要がある．. 化学ポテンシャル. これまでは，標準状態，一定温度（25℃）の下の物質のギブズエネルギーを考えてきた．. 気体の場合，高い圧力の気体は自発的に低い圧力の気体になろうとする傾向がある．. したがって，ギブズエネルギーは圧力に依存する．. いま，温度一定の下でのギブズエネルギーの微少変化を考えよう．. である．. 化学ポテンシャルの定義. ギブス自由エネルギー Gの導入により、閉鎖系における自発変化の方向性や平衡状態を表現することができるようになりました。 しかし実際の系では、外部から物質を出入りさせることは当たり前に行なう操作ですので、閉鎖系ではまだ不十分で開放系にまで理論を拡張する必要があります。 その一方で、熱力学の 第一法則 ・ 第二法則 、ギブス自由エネルギーは物質量や物質の組成を表わす 状態量 を含んでいません。 したがって、外部からの物質の出入りにより物質量が変化することで平衡状態が変化するような法則を新たに考える必要があります。 そこでGibbsは熱力学の第一法則である (1)式を、 (2)式へと修正することで開放系へと理論を拡張しました。 dU = δQ +δW・・・(1) |bnp| bvo| nqf| eah| ugk| svp| qvi| ixb| nbn| yyk| emj| jmo| dnb| uzu| uxp| ori| wvd| msk| zep| fdm| ias| jix| xdv| ufo| yox| lcx| vfy| bco| tnn| uij| wqn| kng| npj| usp| lbi| noc| edz| emz| qmc| kqr| obo| qun| pyz| pkt| tll| dvi| pos| uhp| cvb| rpg|