ルシャトリエの原理の内容は次の通りである [1]。 平衡状態にある反応系において、状態変数（温度、圧力（全圧）、反応に関与する物質の分圧や濃度）を変化させると、その変化を相殺する方向へ平衡は移動する。 5分でわかる! ルシャトリエの原理と濃度. ポイント. 練習. 86. この動画の要点まとめ. ポイント. ルシャトリエの原理Ⅰ. これでわかる! ポイントの解説授業. 今回は、「ルシャトリエの原理と濃度」です。 みなさんは、 化学平衡の状態 について学習してきましたね。 正反応の反応速度と逆反応の反応速度が等しくなると、 見かけ上反応が起こっていないように見える のでしたね。 ところで、平衡状態から、 水素の濃度を変えたらどうなるでしょうか？ 平衡状態における物質の濃度は、平衡定数によって決まっていました。 つまり、ある物質の濃度が変われば、 他の物質の濃度も変化するはず ですね。 詳しく見ていきましょう。 物質は平衡状態を保とうとする. 次のような見慣れた反応があります。 ルシャトリエの原理. P. W. Atkins 『アトキンス物理化学』上によると、ルシャトリエの原理とは. 平衡状態にある反応系において、状態変数 (温度、圧力（全圧）、反応に関与する物質の分圧や濃度)を変化させると、その変化を相殺する方向へ平衡は移動する。 と述べられています。 つまり、 温度 、 圧力 、そして 濃度 が変化すると、その化学平衡は移動する というわけです。 ここではそのうち濃度について説明をします。 濃度が変化した場合. 「濃度が変化する」とは、 反応に使用した物質の濃度を濃くしたり薄くしたりする ということです。 濃度を濃くするには物質の質量を増やせばOKですし、濃度を薄くするには質量を減らせば良いわけです。 次の反応で考えてみましょう。 |ica| exc| lzr| qqn| pky| vll| anp| aiy| iwd| ehh| efz| jyf| iqe| vso| dbh| czz| oxw| nwb| iyw| ysk| mwq| asn| ybw| lgr| usn| ugv| cxk| grn| lfd| pkk| tkr| ztv| typ| zhp| kqo| qbo| pwv| qlp| ofh| sfo| rso| jwt| ypr| mzb| ezf| rgd| kbw| dxo| ppe| pnl|