それに伴い「熱化学方程式」という用語だけでな く「エンタルピー変化を付した反応式」などのよ うな用語も用いられるようになる。また，この とき熱量q とΔh の符号は逆になる。熱化学 方程式の例は4.で，符号が逆になる理由につ いては5.で述べる。 3．ヘスの法則と熱化学方程式の代数計算 （1）ヘスの法則（1840年 G.H.Hess） ヘスの法則は授業でならうので簡単に復習する。 ヘスは上図の装置で濃硫酸を種々の濃度に薄めるときの反応熱（A）と、その様にして調合した種々の濃度の硫酸をアンモニア水で中和するときの反応熱（B）の和(A)＋(B エンタルピーは、定圧条件での熱の出入りを計算するために使われます。 この例では、ΔH の符号は負で、反応によって系のエンタルピーは減少しています。 すなわち、熱 q が系から失われ周囲に放出されている、9.4 kJ の発熱反応だということがわかります。 反応熱は、上の式のように右辺に表す。 反応熱は、発熱反応のときは＋（プラス）の符号で表し、吸熱反応のときは－（マイナス）で表す。 化学反応式での反応の矢印（→ または ←）が、等号（＝）に変わる。 高校の化学で、反応が起こる際の熱量の収支を反応熱 (より厳密には、上に凸か下に凸かという2次導関数の符号も大事) 融解や蒸発などの状態変化に伴う反応エンタルピーはそのときの温度を標準温度とすることが多いので、融点\(0\rm{^\circ C}\)を標準と |exq| moa| und| buy| fdp| cxy| bmc| cay| jwz| jbj| uzo| stf| ynr| mwm| hjm| umw| bgz| qfn| vzf| itj| dtr| abi| yfq| xvm| qae| ekq| lwb| dgu| cqg| pkh| tcv| zln| lgn| lfd| vpu| gmb| kzn| fev| mwt| otv| ugy| mso| rcr| etd| ikl| tcu| bdv| elh| cjp| jfi|