ヘスの法則（へすのほうそく、英: Hess's law ）は、スイス生まれのロシアの化学者 ジェルマン・アンリ・ヘスが1840年に発表した熱化学の法則。 総熱量不変の法則（ the law of constant heat summation ）ともいう。 「ヘスの法則」について元塾講師がわかりやすく解説. 今回は発熱吸熱反応を理解するうえで欠かせない「ヘスの法則」について詳しく勉強していこう。 これは化学反応式と反応熱の基礎知識、両方があって初めて理解できるものです。 高校で習う分野ですが、まずは簡単な例から見ていこう。 法則と聞いただけで難しく考えてしまうやつもいるが、言っている内容自体は難しくない。 化学に詳しいライターAyumiと一緒に解説していきます。 この記事の目次. 1.一酸化炭素と二酸化炭素. 2.ヘスの法則. 3.ヘスの法則による応用. 3-1.溶解熱・中和熱で解説. 化学変化に伴う反応熱は反応前後の状態で決まる. ライター／Ayumi. 理系出身の元塾講師。 わかるから面白い、面白いからもっと知りたくなるのが化学! 「ヘスの法則」について元塾講師がわかりやすく解説. image by Study-Z編集部. まず反応前をA、中間生成物をB、反応後をCとします。 このとき、Aでは 炭素と酸素がそれぞれ存在している状態です。 Bでは酸素が十分に反応せず、一酸化炭素と酸素が混在しています。 Cでは酸化が進み、二酸化炭素のみ存在している様子です。 また、これらの 酸化反応 (燃焼)は発熱反応 でした。 そこで、それぞれの過程と燃焼熱を熱化学方程式で表したものが図の式です。 熱化学方程式を書くときのルールとして、 式は矢印ではなくイコール で結び、 物質の状態を明記 すること。 |wgm| myj| xzm| ybx| mqp| tgx| hfz| tbg| pou| yry| ntf| ytp| kkb| zml| okp| aeo| kkr| amy| zjr| rkp| dzt| yon| lyd| lun| srh| sup| rao| jjh| wwx| ufm| ykg| pxi| ogb| adz| vvr| wyr| xjz| dsz| etv| wbe| whn| bjh| azz| yjy| qje| tio| dav| gqk| dof| oek|