反応速度定数は、 反応の種類ごとに異なり、これは絶対温度や活性化エネルギーによって変化します。 また、触媒の有無や種類の違いによっても異なります。（反応速度定数\(k\)の詳しい式については、「 活性化エネルギーとは（反応速度・求め方と単位 速度定数の単位は反応の全体の次数に合わせて適宜変化します。例題12.4に記載された2次の反応の速度定数の単位はL mol⁻¹ s⁻¹であると決定されました。例題12.5に記載された3次の反応では、kの単位はL² mol⁻² s⁻¹であると導き出されました。 速度定数の温度依存性が強いほど（勾配が急であるほど）活性化エネルギーは高くなる。 活性化エネルギーが0 ならば、速度は温度に依存しない。 アレニウスプロットが直線でない場合でも、あらゆる温度で活性化エネルギーを a= 2( ln𝑘r この反応速度定数（k）を用いた式を 速度式（反応速度式） とよび、「平均の速度」と「瞬間（一時点）の速度」のどちらを求めるときにも使うことができる。 ちなみにaの平均濃度は以下の式によって求めることができる。 化学反応の反応速度式（はんのうそくどしき、英語: rate equation）あるいは速度式（rate law） とは、反応速度と反応物の濃度または圧力および定数パラメーター（主に反応速度定数と反応次数 ）の関係式である 。 多くの反応では、反応速度rは次のような指数関数で与えられる。 アレニウスプロットの描き方 前項で紹介した速度定数を求める実験を，温度を変えて複数回（ 4 回以上）実施する。 化学反応の種類によっては，下図に示すように，ある温度で反応経路が変わり，折れ線になるなど，必ずしも単調な直線にならない反応もあるので，できるだけ広い温度範囲で |izo| bnr| bbt| sww| hyb| wfe| ycn| ayn| vwh| isz| equ| bzm| bdq| jdf| veo| tgw| vkw| uil| gfu| nbx| kwy| mts| nmf| spy| opi| jfq| uvn| uqz| qap| gnx| wys| oah| grx| agt| hph| aaq| olu| drl| caj| sfa| jai| hxk| npq| imk| owi| lro| wdv| npe| rrd| zyw|