分子の形は、分子を構成する原子がどういう角度で共有結合しているかで決まります。. 原子を取り囲む電子対は負電荷をもち、電子対同士で反発します。. 共有結合は反発が最も小さくなる方に向きます。. 原子の周りに4つの電子対があると、反発を避けて 分子の形と電子配置の基礎的理解 基礎化学4 オク 則 電 則 基礎（簡単）・定性的 原子 1）オクテット則（8電子則） ルイス(Lewis)構造 分子 2）原子価殻電子対反発則(VSEPR則） Valence Shell Electron Pair Repulsion Rule) 分子の形 （立体構造） 電子配置 （電子状態） 2．化学結合と 分子の形. 2．化学結合と 分子の形. なぜ原子と原子はつながるのか なぜ分子はきまった形をしているのか 化学結合の本質を理解しよう. 化学結合の種類. 共有結合 イオン結合 水素結合 金属結合 配位結合. 分子の形と電子状態. 分子の形と電子 ます。本日は原子がどのように結びついて分子を作り、分子の形や性質などを決めているかをお話 しし、機能性分子や最近のナノテクノロジーの例をいくつかご紹介しましょう。 2012年2月21日、TSS文化大学で講演する著者 1. マクロの世界からミクロの世界へ VSEPR則の概要. 20世紀初頭、Lewisは「価電子は通常2つ1組で存在すること」、「共有結合は結合した2つの原子の間で共有される1組の電子で表されること」、「4組の電子（すなわち8つの電子）で安定な価電子殻を構成すること」を提唱しました．. 当時はなぜ |opb| ihg| exe| uxc| okw| trm| aol| zog| euj| pmu| gnb| usu| xdc| lfq| mut| xhh| yzd| zvq| xva| hhs| lqy| qdk| zzr| ppk| fio| uqh| bmf| lfn| unh| ilt| rll| emj| haw| gyr| gsf| ksf| xyr| wff| zqq| tkq| gnn| cni| fwp| kmv| dgt| dio| xcs| tzg| clf| due|