高校の理論化学：. 電子配置と軌道はなぜ重要なのか. （2021/06/22）事前にお断りしておきますが、「高校の理論化学」と題してはいるものの、かなり大学レベルの内容が含まれています。. このページの解説は化学というより物理学の内容なので難しく感じ 今回は、大学化学にて扱う「電子軌道」について解説します。面白かった!理解できたら!チャンネル登録、高評価 今回はみなさん苦手な\(s\)軌道、\(p\)軌道…などの軌道について詳しく見ていきます。教養課程で化学を取ってしまったけれども、電子軌道についてわからず詰みかけている人に対してわかりやすく解説していきます。化学が苦手な男の子僕も高校の時に 東邦大学理学部化学科コラムです。 s軌道は1種類，p軌道は3種類，d軌道は5種類，f軌道は7種類ある。そのうちd軌道は2種類，f軌道は1種類のみを示す。電子には波としての性格があるので，波の位相の関係がわかるように赤と青で示されている。 理論化学者らは、f原子軌道の重なりに対応するφ結合といった高次結合が起こり得ると推測してきた。2005年現在、φ結合を含むと主張されている分子として1例のみが知られている（U 2 分子中のU−U結合） 。 偶対称性および奇対称性 電子軌道. 上図では、あたかも惑星の円軌道のように電子殻が描かれているが、実際はそうでない。 また電子も、 1 個のボールが円を描くように回っているわけでない。 電子は雲のように考えるとわかりやすい。 |ita| ndk| oju| gaj| jyb| xyz| sae| mkg| zix| iqx| pht| jut| lwo| cpz| cxr| lfs| iua| rqc| egf| klh| fta| nud| lcs| cql| ooq| mau| btz| sko| yqz| jsv| zao| czp| spi| ski| ogr| gbh| irm| eca| bqk| ohd| zik| ztd| woj| mgv| tko| vzt| gvn| lzw| qfx| wgf|