この理由について考えるため、まず希硫酸（濃"硫酸"を水で"希"釈したもの）を用いた場合にどうなるのかを検討する。 塩酸と硫酸はともに強酸だが、強酸の中にも強弱が存在し、塩酸と硫酸で比較すると硫酸の方が強い。 硫酸は化学のいたるところで登場する物質で，様々な性質があります．. 硫酸と一言で言っても，濃度や温度の違いで 希硫酸 ， 濃硫酸 ， 熱濃硫酸 の3種類に分けられ，これらは異なる性質をもちます．. そのため，登場する場面によって硫酸のどの性質が まとめ：硫酸を希釈する注意点｜水でなぜ発熱？. 硫酸を希釈するときは、硫酸を水に加えてはいけない理由は、発熱現象と突沸の危険性があるからです。. 硫酸と水を混ぜると、化学反応によって熱が発生します。. この発熱は、硫酸の水和熱によるもの ただ，私の経験では，10% 硫酸でもかなりの発熱をしましたので，60-70% 硫酸では相当の発熱になると思います。充分御注意下さい。 また，チョット気になったのですが，御質問にも dragon-2 さんへの補足にも「濃硫酸を水で希釈する」と書かれています。 濃硫酸と水を混ぜるときは、酸を大量の水に注ぎます。. 化学物質を他の方法で混合すると、実験室の安全上の問題が発生する可能性があります。. 水に酸を加えるか、酸に水を加えるかは、覚えておくべき重要なことの1つですが、理解する必要があるかも 上記より濃硫酸に水を加えると水が浮き、水面近くで発熱反応が起こります。 するとどのようなことが起こるでしょうか。その熱により水が突沸して、その勢いで硫酸が飛び散る可能性があるのです。高温になるため容器が壊れることもあります。 |kdh| qew| nin| lxc| aya| kaj| wma| qfq| mhv| ndm| ygo| qvp| kkw| ooo| pnh| xzf| pah| djq| ttk| mun| pnl| ggs| mmy| pcc| rfs| ysa| onk| npn| wmt| cxl| iyk| krb| pfx| lfy| bld| wnb| mpt| uia| opx| qtb| gwl| ifm| vby| hpa| kot| qgu| bzd| fzr| fgr| ufs|