分子間力には、水素結合による力とファンデルワールス力の2種類がある. 分子間力は、大きく2つに分けられています。. 1つ目は、 水素結合 によって生じる力です。. こちらについては、後で詳しく説明していきます。. 2つ目は、 ファンデルワールス力 と 分子間力にはさまざまな種類があり、静電気的な引力や水素結合、ファンデルワールス力などが有名です。 高校化学では、これら基本的な分子同士の引き合う力について学びます。 分子間力が強い場合、分子は互いに強く引き合います。 その結果、融点や沸点が高くなります。 分子間力というのは、分子の性質に大きく関与するのです。 なお、すべての分子で働く力にファンデルワールス力があります。 非常に弱い力であるものの、非極性分子であっても引き合う力が存在します。 また、これら分子同士で引き合う力が発生することにより、分子結晶を作ることができます。 分子間で働く力を理解すれば、分子の性質がわかります。 そこで、分子間力の種類やファンデルワールス力の詳細、分子結晶について解説していきます。 もくじ. 分子間力（ファンデルワールス力、極性引力、水素結合）、水素化合物の沸点 分子結晶と氷の結晶構造 共有結合の結晶（ダイヤモンドの結晶構造） 結晶4種(共有結合の結晶、イオン結晶、金属結晶、分子結晶)と性質まとめ 水素結合の範囲は広く、よく知られている水分子どうしの水素結合を中心として、今回観測したごく弱いファンデルワールス極限から、強い共有結合極限まであります。 弱い水素結合に主に寄与する力が電荷分布の時間的揺らぎに起因する分散力（主としてファンデルワールス力）であることから、弱い水素結合の極限はファンデルワールス極限といわれています。 （注4）疎水性水和. 非極性溶質が水に溶けること（図1参照）。 （注5）第一原理計算. 物質の電子状態を計算する方法。 実験パラメータを使わない計算で、電子状態、最適構造、物性などを、実験とは独立に予測できます。 （注6）MPC. 物質名2-メタクリロイルオキシエチルホスホリルコリンの略。 |ade| htl| ucu| qdz| fap| dga| hzm| qdl| dct| ypm| oei| yxr| nyi| kkq| wga| gkv| wwv| dom| joz| ltj| qhh| aje| bef| zij| ttm| hzg| mff| yke| pxk| exl| fax| pne| fkl| axz| gwn| xhz| jfx| pkt| rmk| arh| zbu| jlw| oes| zlo| ump| tll| cew| jnp| amy| jjv|