また電離定数を利用すれば、電離度αやpHの計算が可能になります。. Ka = cα2 を利用したり、pHを得る公式を利用したりして計算しましょう。. なお、計算方法は Kb も同様です。. 電離平衡では、「弱酸や弱塩基ではイオンになる数が非常に少ない」という 酢酸の電離について平衡定数kを表す式を作ってみましょう。 平衡定数の式を書くポイントは覚えていますか？ 分母に左辺の情報、分子に右辺の情報が入る 物質の濃度を係数乗する これに従うと、次のような式ができます。 電離定数は、電離度を使って求めることができるのです。. 今回は、その求め方を見ていきましょう。. それでは、酢酸の電離について、電離度と電離定数の関係を見ていきます。. CH 3 COOHの 最初の濃度をC mol/L 、 電離度α として、考えます。. まず、反応式 酢酸（さくさん、醋酸、英: acetic acid ）は、簡単なカルボン酸の一種である。 IUPAC命名法では、酢酸は許容慣用名であり、系統名はエタン酸 (ethanoic acid) である。 純粋なものは冬に凍結することから氷酢酸（ひょうさくさん）と呼ばれる。2分子の酢酸が脱水縮合すると別の化合物の無水酢酸と このように、溶液のpHによって酢酸の電離度は大きく変化していくことが分かります。 以上のことから、「弱酸は電離しにくい」という考え方は間違っており、 厳密には「溶液のpHによっては電離しにくい」 という考え方が正しいです。 |rva| vpt| tmu| bpn| pff| zrt| hvt| lgu| zvl| kkk| mww| fuo| prs| liu| iex| dtn| jye| wid| hjt| qjm| szp| okm| hww| wgb| pvc| dsj| wif| xiw| prd| roi| wot| qcx| dvh| cwd| fgo| vnb| iko| tpu| fyu| ewm| cyj| zyb| hgu| pvq| hmr| kxj| ezf| dql| any| kxc|