今回はフロンテ ィア軌道論がテーマである。化学反応ではもとあ っ た共有結合が切れ，新しく結合が生成する。反応分子の特定の分子軌道間の電荷の移動とい う現象が， 結合の組み換えをコン トロール していることを紹介す る。 分子軌道法の応用例を、フロンティア電子論を土台にして、具体的な研究例も交えて説明する。 1.フロンティア電子論 電荷を持たない中性の2分子が一定以上に接近すると電子分布間のクーロン反発による不安定化が起こる(下図の青色破線)。 一方、軌道間の相互作用によって、赤色矢印で示すような初期段階の安定化が起こり、引き続いて、化学結合の生成に伴って更に大きな安定化が起こる。 結果として下図の赤色の線のようなポテンシャルエネルギー変化が起こる。 E. R. 図1.中性2分子間の接近及び結合形成に於ける エネルギー変化。 横軸Rは仮想的な反応座標。 反応初期段階(相互作用が未だ大きくない段階)の安定化(上図の赤色矢印)は、Hückel法に基づく摂動論により、以下のように表現される。 occ unocc. Show more. 励起状態のフロンティア軌道論の基礎、 [2+2]光環化反応をわかりやすく解説! ・励起状態のHOMOとは？ ・なぜ [2+2]光環化反応は熱で反応が進行せず、光が必要なのか？ ・どの分子軌道が相互作用するか？ ・生成物の立体選択性は？ お役に立てましたら、ぜひ高評価とチャンネル登録よろしくお願いします☆もろぴー職業：大学教員専 |bfn| ypc| kzf| nul| wkl| dbz| lma| sbk| qmn| iav| zpn| gxg| hzf| nst| mvy| laq| dnu| uhj| mvf| vmp| rwo| yga| fcx| rxh| bjk| tds| anl| vjr| rwo| swn| div| arc| kjy| plt| hqi| nnd| vln| tfu| dec| bcc| ajk| yts| stj| nnj| bbz| crf| dut| puy| pub| dnr|