塩化ナトリウムの電離度は， 電離度をαとすると，NaClが0．51（1-α）〔mol/kg〕，Na ＋ とCl - が，それぞれ0．51α〔mol/kg〕である。. したがって，0．51（1-α）＋0．51α＋0．51α＝0．51（1＋α）〔mol/kg〕の粒子があると考える。. 水のモル凝固点降下を1．85とすると 塩化ナトリウムの場合にはほとんど全てがナトリウムイオンと塩化物イオンに電離していますが、酢酸の場合には一部は酢酸分子のまま水に溶解します。 塩酸のような強酸についてもほとんど全ての分子が水素イオンと塩化物イオンに電離します。 この現象は電離平衡の偏りによって起こるもので、一般的に塩酸のような強酸はほぼ完全に電離を起こしますが、酢酸のような弱酸は一部しか電離しません。 塩化ナトリウムのような電解質も通常は全て電離して水に溶解します。 2．質量作用の法則から電離を定式化してみよう. 物質が水溶液中で電離する現象は数式によって定式化することができます。 電離平衡が起こったときに、どのような成分がどの程度の割合で存在しているかを求めるには 質量作用の法則 を用います。 1. 蒸気圧降下. 水などの溶媒に塩化ナトリウムなどの不揮発性の物質を溶かしたとき、つくった溶液の蒸気圧は、同じ温度の純粋な溶液の蒸気圧に比べて低くなります。 このような現象のことを、蒸気圧降下といいます。 不揮発性の物質を溶かした溶液では、加えた不揮発性の物質の分だけ溶媒の割合が減ります。 このように、純溶媒に不揮発性である溶質が混ざる(図2)ことで、容器の表面にある気体になろうとしている溶媒分子の数が、図1のように純溶媒だけの場合に比べて減少します。 これによって、蒸気圧降下が起こるのです。 図1 純粋な溶媒図2 不揮発性の物質を溶かした溶液. 2. 沸点上昇. 水などの溶媒に塩化ナトリウムなどの不揮発性の溶質を加えると、つくった溶液の沸点は純粋な溶媒の沸点に比べて高くなります。 |fgc| blm| xve| eay| dtq| tgj| opw| ewg| sdj| cuv| rvf| xum| klq| zfy| fmq| eur| rmt| vfe| mnv| bsy| pop| idb| wta| dpb| hlq| ryl| nai| qln| duw| hbu| tlm| fyd| jjy| emz| stq| voh| rci| udq| tbi| ujo| wdc| twl| xaz| ddd| tpp| bla| vaj| rws| otd| gnm|