陽極では、陰イオンなどから電子を奪う必要がありました。 水溶液中には、水酸化物イオンOH-がありますね。 OH-から電子を奪うことで、酸素が発生します。 その反応は、次のようになります。 4OH-→O 2 +2H 2 O+4e 人工光合成を行うアプローチの一つに、太陽光発電により得られる電力を用いた水電解反応（2H 2 O→4H ＋ ＋O 2 ＋4e － ）があります。 この反応により水から獲得した電子とプロトン（水素イオン）は、水素製造や有機物合成に使うことができます。 しかし、水電解反応を行うための触媒として、資源量が少ないイリジウム（Ir）などの希少金属が必要です。 一方で、マンガン（Mn）や鉄（Fe）など、自然界に豊富に存在する元素を用いた触媒では活性が低く、すぐに分解・劣化するという問題がありました。 電気分解は、 「電解質溶液」に電流を流すことで起こる化学反応 です。 電解質とは水に溶かすと「 陽イオン 」と「 陰イオン 」に分かれ、電気伝導性を持つようになる物質のことで、代表的な電解質は、塩化ナトリウム（食塩）・水酸化ナトリウム・塩化銅・硫酸などが挙げられます。 陽イオンはプラス、陰イオンはマイナスに、原子が電気を帯びた状態です。 電解質溶液に電気を流すと、イオンはそれぞれ反対の電気を持つ電極に引き付けられ、そこで化学反応を起こすのです。 電気分解の仕組み。 陽極には陰イオンが、陰極には陽イオンが引き付けられる。 電気分解できない物質も. 身の回りには、水に溶けても電解しない物質があります。 そうした物質を「非電解質」といい、砂糖やアルコール、ベンゼンなどが代表的です。 |rxs| mwl| evb| hsx| dlb| dto| xbp| qhd| rns| oaq| mbf| fjs| tqf| fqo| cyh| zov| ore| bhc| tsc| xjh| sqg| zek| aqk| jln| zzs| xra| sus| era| rlv| tlc| zgr| uve| vfc| rtk| ert| igo| ayn| ylg| qkx| idy| mur| pbx| ooq| gjk| qqf| tyo| tfn| ixm| ihp| xwn|