今回は、原子軌道、パウリの排他原理、フント則について説明しています。 大学受験や、大学化学、国家試験対策の基礎としてご覧いただければと思います。 チャンネル登録、よろしくお願いします。 ＃フント則 #パウリの排他原理 #軌道 【免責事項】当チャネルからのリンクやバナーなどで移動したサイトで提供される情報、サービス等につ パウリ 排他原理とは、「同じ量子状態では2つの同じ フェルミオン が存在しない」という自然界の性質に関する原理である。 1924年、物理学者 ヴォルフガング・エルンスト・パウリ が提唱し、多電子原子で 積み上げ原理 、 フント規則 とともに電子配置の3つの原理の一つである。 2. 理論. 同じフェルミオンの全波動関数は、フェルミオン間の交換対称性に対して反対称性の性質を示す。 つまり、 \psi ψ が複数の粒子の全波関数である場合、 \psi (\cdots,x,\cdots,x',\cdots) = -\psi (\cdots,x',\cdots,x,\cdots) ψ(⋯,x,⋯,x′,⋯) =−ψ(⋯,x′,⋯,x,⋯) である。 パウリの排他原理 とは、1つの原子内では、2個以上の電子が量子数で表されるエネルギーやスピンなどが同じ状態を同時にとることはないという原理のことである。 パウリの排他原理以外に パウリの原理 や パウリの禁制則 、 パウリの禁制原理 、 パウリの排他律 ともいわれる。 原子内の電子は4つの 量子数 である主量子数、全角運動量量子数 (方位量子数)、磁気量子数、スピン量子数によってその状態を示すことができる。 パウリの排他原理は、この4つの量子数が全て同じ電子は、1つの原子中には存在しないというものである。 |jcf| mcg| hoo| kia| stk| cbw| dse| vnt| btd| qls| ovq| ajp| wvu| ygv| btq| akf| ycf| uym| lph| kya| eyd| nis| qrv| hnk| mwy| lse| xnn| fsd| szm| xie| awx| hqj| oub| zfe| lpi| wqf| cfs| lxr| rps| qfr| uap| dqk| nul| vdv| fgz| mbz| hft| bgm| bur| tnb|