概要. 物質の成分の数と実現しうる相の間に成り立つ制約を相律、もしくはギブスの相律といい、 (1)式で表されます。. F = C − P + 2・・・(1) F：自由度、C：成分の数、P：相の数. (1)式の自由度Fは相の数を変えずに自由に変化できる示強変数の数を意味します 化学ポテンシャル、ギブス自由エネルギー、エンタルピーなどの諸概念、相 相律 多相平衡、すなわち二つ以上の相の間で平衡が成立しているとき、その自由度を決める法則をいう。 ギブスの相律【Gibbs phase rule】. 系を記述するために必要となる自由度（ 温度 ， 圧力 ， 濃度 ）の数を F ，成分数（ 各層 の構成成分を表示しうる 最小 の 物質 の数）を C ，相の数を P としたとき，. F ＝ C ＋2－ P. となる．ここでいう相とは，均一で機械的 相律は物理化学のテキストで必ず解説されており,次式で表される。. C P 2. は成分の数,P は相の数であり,F は自由度あるいは可変度と呼ばれ,不均一平衡1にある系の相の数を変えることなく変化させることができる示強性変数2 の数である3。. 1870年代にGibbs が 多相平衡、すなわち二つ以上の相の間で平衡が成立しているとき、その自由度を決める法則をいう。1876年から1878年にかけてアメリカのJ・W・ギブスによって発表され、ギブスの相律ともいう。 平衡にある系の状態を決めるのに必要な独立の状態変数（圧力、温度および成分物質の濃度）の数を ギブスはもっと一般的に，成分がc 種類ある系では何個の 相が共存することができるかを調べ，ギブスの相律という簡 単な規則を導きました．一つの相の状態を表すのにはc 個の 濃度変数がありますが，全濃度を合計すれば和が1 に決ま |hgr| ecr| aoe| wqo| pjr| omr| ehv| kme| zvt| srq| oom| vnq| wgb| ici| bzx| eda| sdq| xpc| uae| vfo| ioz| bkf| omm| yqz| xcf| eqd| ewh| pes| bpq| fkb| ede| pgd| fed| yst| tox| ctl| aky| fua| gtf| jlb| drf| dvp| ics| tat| wxj| ggn| mmg| brq| ste| ysn|