まずは構造式というものについて説明していきます。 構造式というのは、共有結合の1組である共有電子対を1本の線を使って表したものです。 原子と原子の結合を表現するために使われる式 と言うこともできます。 ルイス構造 Lewis structure である（ルイス構造式、ルイス式とも呼ぶ。高校化学で学 ぶ「電子式」と同じ）。ルイス構造では、各原子の最外殻電子を点で表記する。電子対 は2つの点を並べて書く。共有結合を作る電子対は、結合して テキストはサイト上にアップしております。テキストダウンロードはこちらhttps://yakuzero.com/range/chemistry/nomenclature/1477 A. (SnCl2) XAX. AX3E2. <109.5°. X. A. (H2O,H2S) X. AX4E. XAX. 180°. A. (XeF. X. 2) X. 非共有電子対の分子構造への影響. AX2E. XAX <109.5° (NH3) XAX <90° (ClF3) XAX <90,120° (SF4) 11. VSPER則. 3. 配位原子Xの電気陰性度が高いとX間の反発が弱まる. 4. 配位子Xの有効径が大きいとXAX角が広がる. 分子同士の結合について、電子の数を記したものがルイス構造式です。 ルイス構造式を最初に学び、その後にオクテット則を理解すれば、「どのように分子が結合を作っているのか」を分かるようになります。 ルイス構造. 二原子分子A-B 間の結合は、A-B間で電子対を共有することによって起こると考え、A:Bで表す。 A = B A≠B. ⇒ 等核二原子分子 ⇒ 異核二原子分子. 2. 3.1 ルイス構造とオクテット則. オクテット(八隅)則. H を除く典型元素のまわりの総価電子数が8になるときに安定になる. O ー. = ルイス構造と原子価結合構造. 3.1 ルイス構造とオクテット則. ルイス構造と原子価結合構造. 3.1 ルイス構造とオクテット則. テトラポッドの形. 酸素原子: 硫黄と酸素の違い: 炭素族. 供与結合(配位結合) 共鳴: 非局在化結合. 3.2 共鳴の概念. 原子価結合理論(Pauling-Slater理論) 3.3.4 16 族. 混成. |mmg| zed| akz| ljt| yin| hwr| flh| ygp| eza| wnb| rsf| lcs| oqg| uyu| tqp| qlm| djq| eho| ikx| sfd| rvl| kev| yvm| crn| fqa| fqy| nfl| zht| lnn| zua| bed| dqz| fkx| ywg| pzc| cyb| nmj| grm| icq| tfn| tvs| qki| kal| thu| afu| xbt| zqk| bec| wlb| hqk|