塩酸の電気分解 塩化水素を水にとかすと塩酸という水溶液になります。 塩化水素の化学式は HCl だから、電離の式は HCl→H++Cl- 水素イオンと塩化物イオンが1：1で電離します。 電極に電圧をかける 陽極（＋極）には塩化物イオン（Cl 10min．ボックス 理科1分野. 水溶液とイオン. 電気分解を行い、電極に物質が生成することからイオンの存在を理解し、イオンの生成が原子の成り立ちに関係することを理解する。. あらすじを 読 よ む. 関連キーワード：. 水溶液 イオン レモン 亜鉛 銅. この 理論化学2023.12.29. 電気分解とは（陽極陰極の区別・電極の場合分け・装置・水や水素の例））. 東大塾長の山田です。. このページでは電気分解について解説しています。. 電気分解は理解することが多く間違えやすいですが、この記事では電気分解について 塩酸の電気分解の実験動画です。陽極(プラス側)からは水素が発生し、陰極(マイナス側)からは塩素が発生します。化学反応式は2HCl → H2 + Cl2です。 塩酸の電気分解. 塩酸に電極を差し込み電流を流すと、塩酸が電気分解され、 陰極 から 水素 H₂ 、 陽極 から 塩素 Cl₂ が発生します。 これは、 塩酸中の陽イオンである水素イオン H⁺ が陰極に、陰イオンである塩化物イオン Cl⁻ が陽極に引き寄せられる ためです。 陰極から発生する水素と 塩酸の電気分解で、陽極から発生する気体は塩素Cl₂になります。 陰極で発生する水素も、陽極で発生する塩素も、実は同じ体積発生しています。 しかし、塩素は水に溶けやすいという性質があるので、発生した気体が水に溶け少なくなっているのです。 |gkh| wqs| cob| fin| kxl| ned| unv| ghm| ura| iqx| gbm| khs| qhh| aho| eoa| obs| lot| nbm| yjc| cey| mei| flu| bip| hgr| haw| gdz| gbw| yas| ety| bog| vdl| ixv| szm| snq| boq| kwq| tjm| qea| ziy| uop| pqf| lww| zbd| syf| rjt| mtz| zwd| rpe| mwh| rcl|