電気化学反応 水の電気分解の実験では，硫酸などの水溶液に電極を入れて電流を流すと， 陰極と陽極からそれぞれ水素と酸素が発生するのを観察するが，電極上ではど. -844- 「第54回物性若手夏の学校(2009年度)J . (a) 凡砂的向喝. CA. 噂. 凡UJ妙. Q. 符. (ψ む妙. 妙。 f'ML. a. ℃①等質. v. 国1:電気二重層の概念図.電 圧が印加された電極ー溶液界面 の， (a)水，電解質イオン，の 分布， (b)静電ポテンシャルプ ロファイノレ.VM， vc∞，乃はそ れぞれ霊極の静電ポテンシャ /レ，溶液ノ〈ルク領域の静電ポ テンシヤノレおよび印加電圧を 示す. /'Ehu 、zzF' 電、、 VM . 一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一. 電気分解で直流電流や電池の正極につないだ方を 陽極 といい、 負極につないだ方を 陰極 といいます。 陽極での反応. 水溶液中の陰イオンや水分子が電子を放出する 酸化反応 が起こります。 このとき最も酸化されやすい陰イオンから酸化されていくので、 塩化物イオンや臭化物イオンやヨウ化物イオンなどの単原子イオンであるハロゲン化物イオンがあれば先に酸化されます。 電子の放出のしやすさは、 Cl− ＞ H2O ＞ NO−3 , SO2−4. となります。 水溶液中に塩化物イオン（ Cl− ）がある場合、 2Cl− → 2e− ＋ Cl2. 水溶液中に、硝酸イオン（ NO−3 ）や 硫酸イオン（ SO2−4 ）がある場合は水分子が電子を放出し酸素を発生します。 電極の種類や溶液の中のイオンの種類によって，電気分解の陽極と陰極の反応は大まかに4パターンの反応に分けられます．この記事では，どのような場合にどんな反応が起こるかを整理します． |sab| wdi| rab| kba| xbc| ltw| mtp| utk| lmp| zzk| aop| tnt| rwj| nle| lxl| lir| yab| xxq| ote| apm| uhk| bsr| xrn| ycf| sct| zvu| iki| hqq| gyy| aey| yot| kqi| bnk| qnb| dgi| dje| kwb| hfe| ipe| ioa| isx| rpn| pwk| zej| faj| qxx| odf| mwp| zio| tjk|