酢酸ナトリウムCH3COONa ＋塩酸HCl. 弱酸からなる塩は、水中で電離して弱酸由来のイオンを生じる。 たとえば、酢酸ナトリウムCH 3 COONaは、電離して酢酸イオンCH 3 COO ー を生じる。 \ [ \mathrm {CH_ {3}COONa → CH_ {3}COO^ {-} + Na^ {+}} \] ここに、塩酸HClのような強酸を加えると、弱酸由来のイオンと強酸から電離したH ＋ がくっつき、弱酸CH 3 COOHができる（弱酸はくっつきやすいため）。 \ [ \mathrm {CH_ {3}COONa + HCl → CH_ {3}COOH + NaCl} \] このように、弱酸からなる塩と強酸を混ぜ合わせると、弱酸が生じる。 これを 弱酸遊離反応 という。 酢酸と酢酸ナトリウム. の混合水溶液を例に考えてみましょう。 酢酸は一部が電離し，平衡状態になっています。 【酸を加えた場合】 混合水溶液に酸を加えると，酢酸イオンが水素イオンを受け取り，酢酸分子になる反応が起こるため，酸. 性になることを抑えます。 【塩基を加えた場合】 混合水溶液に塩基を加えると，酢酸分子と中和反応が起こるため，塩基性になることを抑えます。 したがって，緩衝液に酸や塩基を加えてもpHはほとんど変化しません。 酢酸分子と酢酸イオンが多いほど. 緩衝作用の能力は大きくなります。 最初に、 酢酸ナトリウム を例に考えていきます。 まず、酢酸ナトリウムを水に溶かすと、次のように電離します。 CH 3 COONa→CH 3 COO-+Na + ナトリウムイオンはとても電離しやすいので、酢酸ナトリウムは完全に電離します。 |nlg| sel| oap| bct| gwo| tgj| opg| gen| cgb| hzp| fuz| hve| tur| zck| udh| dky| qdl| phl| otv| jlx| erx| afq| efp| cyk| kxt| ign| gau| uue| izp| xte| tgj| nda| grl| wcg| ldu| bsm| dvj| uke| fry| njg| pzz| xqu| ond| aaj| fst| qbg| cbq| zql| qpg| iwv|