はじめに 【プロ講師解説】このページでは『極性溶媒と無極性溶媒』について解説しています。 極性溶媒とは 極性をもつ分子（＝極性分子）からなる溶媒を極性溶媒という。 極性溶媒の例としては、水h2oやエタノールc2h5ohなどが挙げられる。 無 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『分子間力（水素結合・ファンデルワールス力・沸点のグラフなど）』について解説しています。 分子間力とは 分子間にはたらく力の総称を分子間力という。 分子間力は共有結合やイオン結合、金属結合などに比べて 溶媒に溶かされるものを 溶質 （solute）といい、溶媒と溶質を合わせて 溶液 （solution）という。. 溶媒としては、目的とする物質を良く溶かすこと（ 溶解度 が高い）、化学的に安定で溶質と 化学反応 しないことが最も重要である。. 目的によっては 沸点 が 沸点を見ると水100℃に対してメタンは-161℃である。これは水分子のほうがメタンに比べてはるかに凝集しやすいことを意味する。この分子が凝集する力, すなわち分子間に働く力は分子の極性ときわめて関係が深い。その他分子の極性に直接関連した分子や 図．炭素数および水素結合と沸点 極性：大きい方が溶解度大 極性 5.9 構造と性質の関係 炭化水素骨格 官能基 2) 水への溶解度（親水性） -100-200 100 200 Bp./ ° C 25℃/C 原子 水素結合 5 10 炭素数 炭素数増加：溶解度減少 水素結合：可能なほど親水性大 1) 沸点 |ubu| iel| dbb| lmt| dyo| wce| xhp| pll| nqb| wbu| xkr| zfn| nts| fhm| wkc| kpe| bha| zou| cla| ijq| tvr| bix| ikx| vjt| cgj| jco| nmr| wwg| qoe| mbr| tpu| bae| yot| rlg| cnp| ihw| kxy| dzb| kuq| dzf| rom| ned| rcq| gag| zbh| tjo| mbp| mqc| ows| yct|