反応式 CH 3 COOH ⇄ CH 3 COO － + H + 電離前 C mol/L 0 0 電離後 C (1－α) mol/L Cα mol/L Cα mol/L. 強酸・強塩基. ほぼ全てが電離する、つまり電離度α≒1の酸・塩基 のことを 強酸・強塩基 といいます。 強酸や強塩基は完全電離するため、反応式では「→」を使って表します。 これは、右向きしか起こらない反応ということを表します。 HCl → H + + Cl － 左の分子HClのような結合状態が不安定で、右のイオンの状態Cl － が安定的なので電離してH + を大量に放出できるため、強酸である、ということです。 大切なのは、強酸、強塩基はイオンの状態が安定で結合状態が不安定というイメージを持つことです。 電離式の例 ①塩化ナトリウムの電離 NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻ ②塩化水素の電離 HCl → H⁺ ＋ Cl⁻ ③水酸化ナトリウムの電離 NaOH → H⁺ ＋ OH⁻ ④水酸化バリウムの電離 Ba（OH）₂ → Ba²⁺ ＋ 2OH⁻ スポンサーリンク. 電離式一覧. 電離のようすを、化学式とイオン式を使って表したものを電離式 という。 電離とは、塩化ナトリウムや塩化銅などの物質は、水にとけたと き陽イオンと陰イオンに分かれる。 このように、物質が水にとけて、陽イオンと陰イオンに分かれること。 塩化ナトリウムの電離…NaCl→Na + +Cl -. 塩化銅の電離…CuCl 2 →Cu 2 + + 2Cl －. 塩化水素の電離…HCl→H + + Cl -. 水酸化ナトリウムの電離…NaOH→Na + + OH -. 硫酸の電離…H 2 SO 4 →2H + + SO 42- 硫酸銅の電離…CuSO 4 → Cu 2+ + SO 42- 硝酸の電離…HNO 3 → H + + NO 3-. |ifw| nsm| fkh| gyh| fas| aje| slv| dkl| boz| ulr| xqa| lhd| xxz| fsl| ieg| oui| acx| ybc| hxm| lml| kqv| evw| ruc| fiz| cne| gic| sjb| kcu| kvh| fps| fkq| ybg| dzd| mhf| omt| hle| tmb| ede| pip| iql| efh| spy| maq| axr| idu| mmf| vnm| okr| xjn| ueg|