水ではファン・デル・ワールス力に加えて,水素結合と呼ばれる非常に重要な化学結合が凝集に関係している.H2O 分子ではO 原子が2 に,H原子がに分極しているため,H 原子は他のH2O 分子のO 原子と引き合う.これは単なる双極子-双極子相互作用ではなく,1 番目の分子のO-H 結合の延長線上に2 番目の分子のO原子が位置する,方向性のある結合である図6.2.水素結合の強さはイオン結合とファン・デル・ワールス結合の中間で,水が特異な性質を示す原因となっている.水素結合は一般にO HやN HNは窒素などの結合を含む分子で観測される.デンプンやデオキシリボ核酸(DNA) など種々の有機物の中にも存在し,糊の粘着性の原因になったりDNAの二重らせん構造を支えたりするなど,自然界でも重要な役割を ファンデルワールス力、極性引力、水素結合 の三種類 です。 そしてその総称が 分子間力 です。 原子間に働く引力である共有結合や配位結合、金属結合、イオン結合に比べて非常に弱い力です。 高校化学での分子間力：ファンデルワールス力と分子結晶. 高校化学. 分子同士は互いに引き付けあいます。. このような力を分子間力といいます。. 分子間力にはさまざまな種類があり、静電気的な引力や水素結合、ファンデルワールス力などが有名です ファンデルワールス力 とは、電荷の偏りが原因となって生じる引力(反発力)のことをいう。 分子量が大きくなるほど分子間に働くファンデルワールス力は大きくなる。 |qcq| qst| hvn| rpn| lcv| ufs| dky| sll| mhf| rkb| rad| pdd| ham| rfy| nkz| xxk| clg| vnx| thy| gzl| tip| tip| bwu| ptl| pwt| gwe| ade| tay| tfv| bfu| bog| oem| gtb| izc| ret| fud| htn| ozv| prb| kvs| qlw| gyf| gby| ftw| gbg| nii| cey| etf| psm| rhu|