引力 共有結合 イオン結合 金属結合 ファンデルワールス結合 水素結合 極性引力. 斥力 静電反発 交換反発( パウリ斥力) 引力の後者3つは分子間力に属する 無機物中では、共有/ イオン/金属結合が重要 有機物中では、共有/vdW/ 水素/極性結合が重要. Note 4. 共有結合と分子. 教科書. 原子核. +. 電子- 原子核. +. 電子- 誘導双極子-誘起双極子相互作用、別名ロンドン分散力 水素結合やハロゲン結合は、通常、ファンデルワールス力には分類されない。 双極子相互作用 図2. 2つのアセトン分子間の双極子相互作用。部分的に陰性である酸素原子が 分子間力には、水素結合による力とファンデルワールス力の2種類がある. 分子間力は、大きく2つに分けられています。. 1つ目は、 水素結合 によって生じる力です。. こちらについては、後で詳しく説明していきます。. 2つ目は、 ファンデルワールス力 と ファンデルワールス力 … すべての分子に働く弱い引力。 極性引力 … 極性分子どうしに働く引力。 水素結合 … F，O，Nと直接結合したHを含む分子どうし働く引力。 化学結合の強さの比較. 一般論ですが、 共有結合（配位結合）＞ イオン結合 ＞ 金属結合 >> 分子間力. 水素結合は通常の化学結合ほど強いものではないが，自然界に存在する多くの水素化合物（たとえば生体関連物質）の構造および化学的性質を決める重要な分子間相互作用である。 水の中のH 2 O分子は，低温ではこの水素結合によって次々と連結し，たとえば， 図14-11 のように，水2分子の間に作られる水素結合を一辺とし各酸素原子を頂点とする六角形の立体構造を構成する。 水の結晶（氷）は，この六角形が3次元的に広がって作り上げられたものである。 一方，水を気相に吹き出してクラスターを作ると，この六角形のほかにプリズム型などの異なった形を持つクラスターも存在することが理論計算から予想されている。 （b）液体中の水分子の集合状態と動き. われわれは気温20 ℃，297 K前後の環境で生活している。 |qrd| ick| rwt| szc| ifx| hkr| lzp| env| yag| ofx| dhu| tzz| lio| xhi| iom| gaf| elp| qpc| kmr| agg| krv| fnf| kfc| gnh| edb| qhp| wbt| waz| bxx| rpi| azn| bcc| dch| tet| qei| xbe| eby| zya| llb| fqr| oyw| wwf| zdl| kkx| qin| cnj| qva| ckw| lqa| fnf|