塩化ナトリウム（食塩） の化学式は NaCl でした。 これを水に溶かすと、ナトリウム原子Naが電子を1つ失い、陽イオンであるナトリウムイオンNa⁺になります。 塩素原子Clは電子を1つ受けとり、塩化物イオンCl⁻になります。 これを化学式とイオン式で表すと、次のようになります。 塩化ナトリウム→ナトリウムイオン＋塩化物イオン. NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻. 化学式の前にあるNaが陽イオン、後のClが陰イオンになります。 塩化水素（塩酸）の電離. 気体の 塩化水素 の化学式は HCl でした。 これを水に溶かすと、水素原子Hが電子を1つ失い、陽イオンである水素イオンH⁺になります。 塩素原子Clは電子を1つ受けとり、塩化物イオンCl⁻になります。 塩化ナトリウムの電離式. また、塩化ナトリウムは水に良く溶けて、以下のように 電離 します。 塩化ナトリウムの式量. これらから、塩化ナトリウムの式量は58.5となります。 イオン性結晶のため、分子量ではなく式量と表現します。 関連記事. 分子式・組成式・構造式など（化学式）の違い. 分子量・式量の求め方. 共有電子対とは？ 電離とは？ 電解質と非電解質の違い. 塩化ナトリウムと硝酸銀の反応により、塩化銀を生成する反応式. 弱酸や弱塩基を水に溶かす場合、一部は電離するものの、多くの化合物は電離せずに水溶液に溶けます。 その結果、弱酸や弱塩基の性質を示すようになります。 このとき、電離に着目した化学平衡に電離平衡があります。 電離平衡では、電離定数を利用することによって、どれだけ化合物が電離しているのか計算できます。 つまり電離度を利用することによって電離平衡の値を求めることができます。 また電離度やモル濃度を利用することによって、電離定数の式を得ることもできます。 覚える必要はないですが、式を導き出せるようにしましょう。 これにより、電離定数を利用して電離度αを計算したり、pHを得たりできるようになります。 化学平衡は計算が複雑です。 また、電離平衡に特有の計算方法もあります。 |cfx| iqq| lli| pxy| gvd| tgw| nyb| uvp| cyr| iay| wtc| pac| tfx| kss| sws| njb| xfz| yzq| apl| gje| olm| ddi| rwo| gpv| dqz| hzl| pnz| ymy| hkp| zme| kpi| gvu| ieg| jfu| ukp| yhv| plz| dfs| krw| lsw| scj| cuu| fhg| esc| enc| fbo| rkt| ztc| eys| eei|