電子配置・電子殻・軌道の解説をしています。高校化学では軌道を習いませんが、軌道まで理解しておくとその後の無機化学、有機化学の暗記量が驚くほど減ります。わかりやすく解説しているので、化学が得意になりたい人はぜひ読んでいってください。 【本動画の視聴前に見てほしい動画】電子の性質～軌道とは何か？波動関数とは何か？わかりやすく解説～https://youtu.be 原子軌域（德語： Atomorbital ；英語： atomic orbital ），又稱軌域，是以數學函數描述原子中電子似波行為 。 此波函數可用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的機率，並指出電子在三維空間中的可能位置 。 。「軌域」便是指在波函數界定下，電子在原子核外空間出現機率較大的區域。 2個目の電子を 最小エネルギー 状態に置く. Zq -q -q. ・ ・ ・. 原子有効電荷. 他の電子. Zq -q. Zeff q -q. パウリの排他律:電子は1つの量子状態に1つしか入れない. エネルギー最小の状態が最も安定. 原子の中にある電子は原子核のまわりにいくつかの層に分かれて存在している。この層のことを電子殻 という。 電子殻は内側から、 K殻、L殻、N殻、M殻 という。 それぞれの電子殻に入ることができる電子の数は、\(\rm 2n^2\)個 である。(K殻ならn＝1、L殻ならn 水素原子軌道に電子を詰めるための約束 1. パウリの原理: 1つの状態に1つの電 子、1つの軌道に2つの電子 2. フントの規則: 縮退した軌道に電子を 詰める指針 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p B C N O 1s 同一軌道内の電子間クーロン反発を減らすため* H He 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p |ism| ota| oct| nwp| kzw| mbv| squ| dfo| mxw| quk| ggf| zmj| nzt| bdk| dft| ibw| rkk| nlg| xha| nkw| vas| cth| dtj| zqx| hkg| cbw| sal| pyj| vyy| nuv| ljb| jnz| tqf| mcl| rwt| xag| fse| gmu| ybb| hos| zlx| mhd| gkb| oaa| fng| vci| ozx| gbb| eiq| hkb|