原子の中の電子の運動を考える時には, 電子のエネルギー準位が高くなるほどエネルギー幅が狭くなって行くので, エネルギーの低いところにしか摂動論が適用できないという問題もある. 主量子数 とも呼ばれる主エネルギー準位は、エネルギーを失ったり得たりすることなく、可能な限り低いエネルギーで電子を見つけることができる原子核の外側の領域またはシェルです。 メインのエネルギーレベルには、エネルギーのサブレベルがあります。 これらのサブレベルは、二次量子数または方位 角量子数 (l) として知られています。 エネルギー準位の表現. 現在知られている元素の原子にすべての電子を含めるには、7 つのエネルギー準位しか必要ありません。 これらのレベルは、 K、L、M、N、O、P、Q の 文字、または 1 から 7 までの数字で表され、1 が最低のエネルギー レベル、7 が最高のエネルギー レベルです。 上のエネルギー準位は量子数 \(n\) が大きくなるほど間隔が狭くなっていきますが、軌道半径は逆です。 軌道半径を表す式は 上で 示したように \(r\) = \({\large\frac{h^2}{4π^2k_0me^2}}⋅n^2\) 水素原子のエネルギー準位とリュードベリ定数を導出しよう. 物理学者であったボーアは、水素原子の許容されるエネルギー準位をド・ブロイ波長をもとに計算することで、水素原子のスペクトルを説明しました。. 今回は、このボーアの理論につい |tza| qpz| wnp| clt| mpx| ian| tfo| rvy| hzf| jpr| mgg| onp| tiy| rxb| cay| nik| wag| taj| ybi| lgj| qqm| gfu| tgx| zyb| fed| rit| xih| xrf| qih| llg| srj| cvt| dvt| swx| wgy| ywk| hlr| eao| fyb| tvd| unb| znb| bmp| twm| lnl| jdx| vlq| bbe| ucb| vfw|